Надіслати свою хорошу роботу в базу знань просто. Використовуйте форму, розташовану нижче

Студенти, аспіранти, молоді вчені, які використовують базу знань в своє навчання і роботи, будуть вам дуже вдячні.

Розміщено на http://www.allbest.ru/

Міністерство Охорони здоров'я Республіки Узбекистан

Міністерство Вищої і спеціальної освіти Республіки Узбекистан

ПРАКТИКУМ ПО ЗАГАЛЬНОЇ ХІМІЇ

Ташкент - 2004

рецензенти:

Професор кафедри біоорганічної і біологічної хімії II ТашГосМІ Касимова С.С.

Доц. кафедри загальної хімії ТашПМІ Аріфджанов С.З.

А.Д.Джураев, Н.Т.Алімходжаева і ін.

Практикум з загальної хімії: Навчальний посібник для студентів медичних ВУЗів

У керівництві наводяться змісту лабораторних занять з курсу загальної хімії для студентів медичних інститутів. Для кожного заняття наводяться цілі і завдання даної теми, питання, що розглядаються на занятті, значимість досліджуваної теми, блок інформації по даній темі, навчальні завдання з еталонами їх вирішення, ситуаційні задачі, питання, завдання і тести для виявлення засвоєння даної теми, методика проведення лабораторних робіт і завдання для самостійного рішення.

Практикум складений відповідно до нової програми викладання курсу «Загальна хімія» для студентів медичних інститутів.

ПЕРЕДМОВА

Хімія належить до числа фундаментальних загальнотеоретичних дисциплін. Вона тісно пов'язана з іншими природничими науками: біологією, географією, фізикою. Багато розділів сучасної хімічної науки виникли на стику фізичної хімії, біохімії, геохімії та ін. У сучасній хімії виділилося багато самостійних розділів, найбільш важливі з яких неорганічна хімія, органічна хімія, аналітична хімія, хімія полімерів, фізична хімія та ін .. Загальна хімія розглядає основні хімічні поняття, а також найважливіші закономірності, пов'язані з хімічними перетвореннями. Загальна хімія включає основи з різних розділів сучасної науки: фізичної хімії, хімічної кінетики, електрохімії, структурної хімії ін .. До найважливіших функцій загальної хімії відноситься, по-перше, створення теоретичної бази для успішного оволодіння спеціальними дисциплінами, по-друге, розвиток у студентів в процесі навчання сучасних форм теоретичного мислення, що є надзвичайно актуальним, оскільки серед вимог, що пред'являються до сучасного фахівця, на перше місце висувається необхідність як теоретичного погляду на досліджувані об'єкти і явища, так і здатність до самостійного мислення, вміння мислити з позиції науки, виходити за рамки вузької спеціальності в рішенні комплексних проблем і набуття практичних навичок при виконанні аналізів біологічних об'єктів.

Роль хімії в системі медичної освіти досить велика. Вивчення таких важливих напрямків в медицині, як молекулярна біологія, генетика, фармакологія, квантова біохімія та ін. Неможливо без знання теорії будови речовини та утворення хімічного зв'язку, хімічної термодинаміки, механізму протікання хімічних реакцій і інших питань.

Одним з розділів загальної хімії відповідно до програми для медичних інститутів є біонеорганічної хімія, яка виникла на основі неорганічної хімії, біохімії, біології, біогеохімії.

Біонеорганічної хімія вивчає склад, будову, перетворення біомолекул, що містять іони металів, їх моделювання. Ця наука досліджує механізми участі неорганічних іонів в протіканні біохімічних процесів.

Використовуючи досягнення біонеорганічної хімії, можна пояснити поведінку хімічних елементів в біологічних системах.

І сьогодні дуже справедливо вислів великого російського вченого М. В. Ломоносова: "Медик без задоволеного пізнання хімії здійснений бути не може".

ВСТУП

Цей навчальний посібник складено на допомогу студентам медичних інститутів, що вивчають загальну хімію. Воно необхідне для самостійної підготовки студентів до лабораторно практичних занять.

Мета даного посібника полягає в тому, щоб на основі сучасних досягнень сформувати у студентів навички якісного і кількісного прогнозування продуктів перетворення речовин в живому організмі на основі вивчення типових хімічних реакцій, а також систематизувати знання найважливіших теоретичних узагальнень хімії; навчити застосовувати ці знання для явищ, що відбуваються в живому організмі в нормі та патології.

В результаті засвоєння курсу біонеорганічної хімії:

Студент повинен знати:

Вчення про розчини, на підставі якого оцінювати властивості не електролітів і електролітів для передбачення впливу середовища на перебіг біохімічних реакцій (процесів); способи вираження складів розчинів; керуватися Протолітична теорією кислот і підстав, як основою для розгляду кислотно-основних взаємодій в живих організмах;

Основні поняття і закони, що відносяться до термодинаміки хімічних процесів, що визначають напрямки і глибину протікання біохімічних реакцій;

Основні закони хімічної кінетики в застосуванні до біологічних систем;

Основні закономірності перебігу окисно-відновних процесів і процесів осадження для передбачення ймовірних продуктів перетворення речовин в біохімічних системах і застосовуваних у медицині лікарських препаратів;

Основні положення теорії будови і реакційної здатності комплексних сполук для передбачення освіти найбільш ймовірних продуктів в живих організмах між іонами металів і біолігандами для використання їх в медицині;

Типові властивості сполук s, р, d елементів в зв'язку з їх розташуванням в періодичній системі елементів Д. І. Менделєєва для прогнозування перетворення хімічних елементів в біологічних системах.

Типи хімічних реакцій. Екзотермічні та ендотермічні реакції

В результаті засвоєння курсу біонеорганічної хімії

Студент повинен вміти:

самостійно працювати з навчальною і довідковою літературою, використовувати їх дані для вирішення типових завдань в застосуванні до біологічних систем;

вибирати умови проведення реакцій для отримання конкретних з'єднань;

прогнозувати можливість здійснення хімічних реакцій і складати рівняння реакцій їх протікання;

володіти сучасною технікою лабораторних хімічних робіт для проведення якісного та кількісного аналізу медичних препаратів і біологічних об'єктів;

Складати реферати до проведених аналізів і науково обгрунтовувати отримані експериментальні дані в застосуванні до медичної практики.

У керівництві наводяться цілі і завдання даної теми, питання, що розглядаються на занятті, значимість досліджуваної теми, блок інформації по даній темі, навчальні завдання з еталонами їх вирішення, які є орієнтовною основою дії при застосуванні теоретичних положень до конкретних завдань, а також ситуаційні задачі, питання, завдання і тести для виявлення засвоєння даної теми, методика проведення лабораторних робіт і завдання для самостійного рішення.

В основу даного керівництва увійшли роботи, які протягом ряду років використовуються в навчальному процесі в I ТашГосМІ і ТашПМІ при вивченні курсу загальної хімії. Практикум складений відповідно до програми викладання курсу, «загальна хімія» для студентів медичних інститутів.

При складанні керівництва особливу увагу приділено медичному ухилу викладання загальної хімії.

Правила роботи в хімічній лабораторії

Техніка сучасних хімічних досліджень складна і різноманітна. Початковим етапом їх проведення є лабораторно-практичні заняття з загальної хімії, на яких купуються елементарні навички роботи в хімічній лабораторії з хімічної апаратурою, посудом і т.д., до виконання нескладних експериментів.

Кожен студент, який працює в хімічній лабораторії, повинен строго дотримуватися таких правил роботи:

I. За кожним працюючим в лабораторії закріплюється робоче місце, яке не можна захаращувати непотрібними предметами, класти на стіл портфелі, книги, згортки і т.д. На робочому місці слід підтримувати порядок і чистоту.

2. Перед кожною лабораторною роботою слід вивчити відноситься до неї теоретичний матеріал, досліди починати тільки після уважного ознайомлення з інструкцією (керівництвом) і з'ясуванням всіх незрозумілих питань. Всі лабораторні роботи виконувати індивідуально.

3. Дбайливо витрачати реактиви, газ, воду, електроенергію. Для дослідів брати мінімальні кількості речовини. Невикористані або взяті в надлишку реактиви не можна повертати назад у склянки. Залишки рідкісних, дорогих і отруйних сполук зливати в спеціальні посудини, що знаходяться у лаборанта.

4. Всі склянки з реактивами і розчинами після вживання відразу закривати пробками, які не можна плутати. Забороняється відносити реактиви загального користування на своє місце. Не рекомендується ставити склянки з реактивами на книги і зошити.

5. У лабораторії слід працювати в халатах, категорично забороняється приймати їжу, не дозволяється курити і голосно розмовляти.

6. Після закінчення роботи необхідно використаний посуд вимити, ретельно прибрати робоче місце, вимкнути газ, воду, електрику.

7.Все дані проведених лабораторних робіт слід записувати в лабораторний журнал. У нього заносяться: теоретичний матеріал, необхідний для виконання даної роботи, методика виконання лабораторної роботи, спостереження, рівняння реакцій, обчислення, відповіді на питання, вирішення завдань, науково обґрунтовані результати аналізу, висновки, зроблені на підставі проведеного дослідження. Запис в журналі повинна бути акуратною і складеної таким чином, щоб хімік, що не знайомий з цією роботою, прочитавши її, міг чітко уявити собі, як проводилися досліди, що в них спостерігалося, до яких висновків прийшов експериментатор. Лабораторний журнал треба заповнювати в ході проведення аналізу в міру його виконання. Користуватися будь-якими чернетками забороняється. Категорично забороняється замазування або перероблення цифр в протоколі дослідів.

Правила по техніці безпеки при роботі в хімічній лабораторії

При виконанні лабораторних робіт у хімічній лабораторії необхідно дотримуватися правил техніки безпеки

Лабораторні роботи зазвичай проводяться за хімічним столом. Стіл повинен бути чистим. Перед початком проведення лабораторної роботи необхідно переконатися в наявності всіх реактивів і посуду.

Проводити досвід слід строго в тій послідовності, яка вказана в його описі. При нагріванні не можна тримати пробірки і колби отвором до себе або працює поряд; не можна нахилятися над отвором посудини, в якому протікає реакція.

Роботу з займистими речовинами проводити далеко від вогню.

При запаленні бензолу, ефіру, бензину не можна гасити вогонь водою, необхідно засипати вогонь піском.

Працювати з їдкими, отруйними і пахучими речовинами в витяжній шафі. Під тягою наливати концентровані кислоти і луги. Їх залишки ні в якому разі не виливати в раковину, а в спеціально відведені склянки. Під тягою виконувати всі реакції, що супроводжуються виділенням отруйних газів або парів.

Гарячі прилади і посуд ставити на спеціальні підставки.

При попаданні на обличчя і руки кислоти змити її сильним струменем води з крана, а потім промити уражене місце розведеним розчином чайної соди; при попаданні на шкіру лугу ретельно промити місце водою, а потім - розбавленим розчином оцтової кислоти.

При опіку гарячими предметами обпечене місце закрити марлею, просоченою слабким розчином перманганату калію. При порізах склом кров слід промити слабким розчином перманганату калію або спиртом, рану змастити розчином йоду, забинтувати.

Пам'ятати, що солі містять ртуть, миш'як, барій, свинець отруйні; після їх вживання ретельно мити руки.

При випробуванні газу по запаху пробірку тримати в лівій руці так, щоб отвір знаходилося нижче рівня носа, правою рукою направляти до себе слабкий струм повітря.

Треба добре пам'ятати, що в хімічній лабораторії потрібна особлива уважність, сумлінність і акуратність при виконанні лабораторних робіт. Це забезпечить успіх в роботі.

Кожен студент допускається до проведення лабораторних робіт тільки після вивчення правил з техніки безпеки при роботі в хімічній лабораторії.

Зпосібник вираження концентрації розчинів в системіСІ.

мета заняття. Навчитися проводити кількісні розрахунки для приготування розчинів різних концентрацій, необхідних для аналізу біологічних об'єктів. Навчитися експериментально, готувати розчини заданої концентрації, які використовуються в медичній практиці.

Значимість досліджуваної теми. Рідкі розчини, в першу чергу водні розчини, мають велике значення в біології та медицині. Вони є внутрішнім середовищем живих організмів, де протікають життєво важливі процеси, в першу чергу, обмін речовин. Біологічні рідини: плазма крові, лімфа, шлунковий сік, сеча и др представляють собою складні суміші білків, ліпідів, вуглеводів, солей, розчинених у воді. Розчинність лікарських препаратів в воді враховується при використанні їх для лікування. Розчини лікарських препаратів в медичній практиці використовуються завжди з чисельним виразом їх складу. Тому знання одиниць вимірювання концентрації розчинів необхідно для лікаря. Проведення кількісних розрахунків з приготування розчинів заданої концентрації дуже важливо в медичній практиці, так як в клінічному, санітарно-гігієнічному і інших аналізах лікарські препарати застосовуються у вигляді розчинів відомої концентрації.

Вихідний рівень знань:

1.Растворімость речовин у воді;

2.Понятие: розчинена речовина, розчинник, розчин;

3.Хіміческая теорія освіти розчинів Д. І. Менделєєва;

4.Концентрація розчинів;

5.Раствори насичені, ненасичені, пересичені, концентровані, розбавлені.

Н.Л.Глінка. Загальна хімія. Л., 1976, стор. 213.

С.С.Оленін, Г.Н.Фадеев. Неорганічна хімія. М., 1979, стор. 107.

А.В.Бабков, Г.Н.Горшкова, А.М.Кононов. Практикум з загальної хімії з елементами кількісного аналізу. М., 1978, стор. 32.

На занятті будуть розглянуті наступні питання:

Способи вираження концентрації розчинів:

I.1. масова частка компонента- щ (X), щ (X)%:

I.2. молярна частка -N (X); об'ємна доля- f (X);

I.3. молярна концентрація-с (Х);

I.4. моляльна концентрація-в (Х);

I.5. молярна концентрація еквівалента c (fекв (x) x) \u003d c (

I. 6. фактор еквівалентності fекв (x) \u003d (

I.7. еквівалент f екв (x) х \u003d (

I.8. молярна маса еквівалента М f екв (x) х \u003d М (

I.9. кількість речовини еквівалента n (f екв (x) х) \u003d n (

I.10.тітр розчину - t (x)

Рішення задач по темі.

3. Лабораторна робота

Блок інформації

Основні терміни й одиниці виміру концентрації розчинів в системі Сі.

Розчинами називають однорідні системи, що складаються з двох і більше компонентів і продуктів їх взаємодії . Найбільш значимі - розчини твердих, рідких і газоподібних речовин в рідких розчинниках, зазвичай у воді.

Певна кількість розчиненої речовини, що міститься в певному ваговому кількості або певному об'ємі розчину або розчинника, називають концентрацією розчину.

У зв'язку з введенням міжнародної системи одиниць (СІ) відбулися деякі зміни в способах вираження складу розчину. У цій системі основною одиницею маси, як відомо, є кілограм (кг), грам (г), одиницею обсягу - літр (л), мілілітр (мл), одиницею кількості речовини-моль.

Кількість речовини системи-n(X) - розмірна фізична величина, яка характеризується чисельністю містяться в системі структурних частинок - атомів, молекул, іонів, електронів і ін. Одиницею вимірювання кількості речовини є моль. Це кількість речовини, що містить стільки реальних або умовних частинок, скільки атомів міститься в 0,012 кг ізотопу вуглецю з масою 12.Напрімер: n (HCl) \u003d 2моль або 2000 ммоль; n (H +) \u003d 3? 10-3 моль; n (Mg2 +) \u003d 0,03 моль або 30 ммоль

молярна маса М (Х) -маса одного моля речовини системи, є відношення маси речовини до його кількості. Одиниці виміру - кг / моль, г / моль.

М (Х) \u003d , Г / моль

М (Х) - молярна маса речовини Х системи;

m(Х) - маса речовини Х системи;

n(Х) - кількість речовини Х системи.

наприклад:

M (Cl2) \u003d 70,916 г / моль; M (Ca2 +) \u003d 40,08 г / моль; M (NaCl) \u003d 58,50 г / моль.

Масова частка компонента -щ (Х),щ% (Х) - відносна величина, що представляє відношення маси даного компонента, що міститься в системі (розчині), до загальної маси цієї системи (розчину) (замість поняття процентна концентрація). Виражається в частках одиниці і в процентах (%).

; ;

наприклад: щ% (NaCl) \u003d 20%; щ% (HCl)=37%.

молярна(Мольна) частка компонента-N ( X ) - відносна величина, що дорівнює відношенню кількості речовини компонента, що міститься в даній системі (розчині), до загальної кількості речовини системи (розчину).

Молярна частка часто позначається буквою N(X).

Об'ємна частка компонента -f (Х) - відносна величина, що дорівнює відношенню обсягу компонента, що міститься в системі (розчині), до загального обсягу системи (розчину).

Молярна концентрація -с (Х) відношення кількості речовини (Х) в системі (розчині), до обсягу цієї системи (розчину).

з (Х)\u003d \u003d, Моль / л

з (НСl) \u003d 0,1 моль / л; с (Сu2 +) \u003d 0,2378 моль / л

Моляльна концентрація -b(x) - відношення кількості речовини (Х), що міститься в системі (розчині), до маси розчинника.

в (x) \u003d Моль / кг

наприклад

в (НСl) \u003d 0,1 моль / кг.

фактор еквівалентності- f екв (Х) \u003d - безрозмірна величина, що позначає, яка частка реальної частки речовини (Х) еквівалентна одному іону водню в кислотно-основної реакції або одному електрону в окислювально-відновної реакції. Фактор еквівалентності розраховується на підставі стехиометрии даної реакції. наприклад:

NaOH + H2SO4 \u003d Na2SO4 + H2O; f екв (NaOH) \u003d 1, f екв (Н2SO4 )=

еквівалент -f екв (Х) - безрозмірна величина-реальна або умовна частка речовини (Х), яка в даній кислотно - основний реакції з'єднується з одним молем водню або будь-яким чином еквівалентна йому або еквівалентна одному електрону в окислювально - відновних реакціях.

Молярна маса еквівалента-М ( f екв (х)) \u003d M маса одного благаючи еквівалента речовини, що дорівнює добутку фактора еквівалентності на молярну масу речовини:

М (f екв (х) х) \u003d М () \u003d f екв (х) ММ (х), г / моль

М (Н2SO4) \u003d M (Н2SO4) \u003d 49,0 г / моль

Доолічество речовини еквівалента

n ( f екв ( x ) x ) = n (

- кількість речовини, в якому частинками є еквіваленти:

n(= , моль; n(Ca2 +) \u003d 0,5 моль

Молярна концентрація еквівалента

з ( f екв (х) х) \u003d з (

- відношення кількості речовини еквівалента в системі (розчині) до обсягу цієї системи (розчину):

з (fекв (х) х) \u003d з= =моль / л \u003d 0,1 моль / л

титр розчину-t ( x )- маса речовини (Х), що міститься в I мл розчину:

t (x) = -, г / мл

t(HCl) \u003d 0,003278 г / мл

Навчальні завдання і еталони їх вирішення.

m(H2 O) \u003d 200,00г

m(CuSO4 · 5Н2О) \u003d 50,00г

М (CuSO4) \u003d 342,16г / моль

М (CuSO4 · 5Н2О) \u003d 25000 г / моль

щ%(CuSO4 · 5Н2О) \u003d?

щ% (CuSO4)=?

Еталон рішення

Знаходимо масу отримуваного розчину:

m(p- p)= m(В-во) +m(H2 O) \u003d 50,00 г + 200, С г \u003d 250,00г.

m(p-p) \u003d 250,00м

Знаходимо масову частку CuSO4 · 5Н2О в розчині:

щ% (CuSO4 · 5Н2О) \u003d

щ% ( CuSO4 · 5Н2О) \u003d

Знаходимо масу безводної солі в 50,00г мідного купоросу. Молярна маса CuSO4 · 5Н2О дорівнює 250,00 г / моль, молярна маса CuSO4 дорівнює 160,00г / моль. У I моль CuSO4 · 5Н2О міститься I моль CuSO4. Таким чином, в I моль х 250,00 г / моль \u003d 250,00 г CuSO4 · 5Н2О міститься I моль х 160,00 г / моль \u003d 342,16 г CuSO4:

в 250,00 г CuSO4 · 5Н2О -160,00 г CuSO4

Складаємо пропорцію: 250,00: 160,00 \u003d 50,00: х.

Вирішуючи її, знаходимо масу безводного сульфату міді:

Знаходимо масову частку безводної солі:

щ% ( CuSO4)=

щ% ( CuSO4)=

щ% ( CuSO4 · 5Н2О) \u003d 20%;щ% ( CuSO4) = 25,60%

завдання №2Скільки мл 96% (мас) розчину Н2SO4 (з \u003d 1,84г / мл) слід взяти для приготування 2л 0,1000 моль / л розчину Н2SO4?

щ% (Н2SO4)=96%;

з\u003d 1,84г / мл

V(p- p) \u003d 2,00л

з (H2 SO4) \u003d 0,1000 моль / л

М (Н2SO4) \u003d 98,0г / моль

V(Н2SO4)=?

Еталон рішення

1.Знаходимо масу Н2SO4, що містить в 2л розчину молярної концентрації 0,1000 моль / л. Відомо що

з (H2 SO4)= , тоді

m(Н2SO4) \u003d з (H2 SO4) М (Н2SO4) V(p- p)

m(Н2SO4)=0,1000 М98 М2,00 г

m(Н2SO4) \u003d 19,60г.

2.Находім масу 96% (мас) розчину Н2SO4, що містить 19,60г Н2SO4

щ% (Н2SO4)=

m(p- p)=

3.Находім обсяг розчину Н2SO4, знаючи його щільність.

m(p- p)= V(p- p) Мз (p- p); тоді V(p- p)=

V(p- p)= 20,42 / 1,84 \u003d 11,10мл

V(H2 SO4) \u003d 11,10мл

Завдання №3. Визначте молярну концентрацію 200г антисептичний засіб 2,0% (мас.) Спиртового розчину бриліантового зеленого ( «зеленка»). М (голив. Зел.) \u003d 492г / моль; (З \u003d 0,80г / мл).

щ% (в-ва) \u003d 2,0%

з (р-р) \u003d 0,80г / мл

М (в-во) \u003d 492,0г / моль

с (в-во) \u003d?

Еталон рішення.

Знаходимо масу речовини в 200,00 г розчину брильянтового зеленого.

Знаходимо обсяг спиртового розчину:

V (p-p) \u003d V (p-p) \u003d

Знаходимо молярну концентрацію с (в-во) в розчині:

с (в-во) \u003d с (в-во) \u003d

с (в-во) \u003d 0,06500моль / л

Завдання №4. Титр розчину NaOH, широко використовуваного в аналізі лікарських препаратів, дорівнює 0,003600г / мл. При взаємодії з сірчаною кислотою, він утворює кислу сіль. Яка молярна концентрація еквівалента розчину в реакції його з сірчаною кислотою; масова частка NaOH (%) в розчині? Розрахуйте наважку NaOH, необхідну для приготування 1 л такого розчину.

t(NaOH) \u003d 0,003800 г / мл

V(p- p) \u003d 1,00 л

М (NaOH) \u003d 40,0 г / моль

з (p- p) \u003d 1,0 г / мл

з(NaOH) \u003d? M (NaOH) \u003d?

щ% (NaOH) \u003d?

Еталон рішення.

Рівняння реакції, що відбувається:

Н2SO4 + NaOH \u003d Na НSO4 + H2O

fекв(Н2SO4) \u003d 1; fекв(NaOH) \u003d 1.

Таким чином, в даному випадку слід говорити про молярної концентрації розчину NaOH.

Знаходимо масу NaOH, необхідну для приготування 1000мл розчину:

t (NaOH) \u003d

m (NaOH) \u003d t (NaOH) V (p-p)

m(NaOH) \u003d 0,003800 · 1000гМЛ / мл \u003d 3,8г

Знаходимо молярну концентрацію розчину:

з(NaOH) \u003d

з(NaOH) \u003d\u003d 0,0950моль / л

Знаходимо масу 1 літра розчину:

m(Р-р) \u003d 1000 мл · 1 г / мл \u003d 1000г

4. Знаходимо масову частку NaOH (%) в розчині:

щ% (NaOH)=

щ% (NaOH)=

відповідь: з (NaOH) \u003d 0,0950моль/л

щ% (NaOH)= 0,38%

m(NaOH) \u003d 3,8г

Ситуаційні завдання.

1. Скільки мл 30% (мас.) Розчину НСl (з \u003d 1,152 г / мл) слід взяти для приготування 1 л 3% (мас.) Її розчину, використовуваного всередину при недостатній кислотності шлункового соку? Яка молярна концентрація і титр отриманого розчину. (Стандартизація розчину проводиться по NaOH).

Відповідь: V (HCl) \u003d 84,60мл; с (НСl) \u003d 0,8219моль / л.

2. Розрахуйте молярну концентрацію фізіологічного розчину NaCl. Скільки води слід додати до 200 мл 20% розчину NaCl (\u003d 1,012 г / мл) для приготування 5 л фізіологічного розчину?

відповідь: c (NaCl) \u003d 0,000147 моль / л

V (H2О) \u003d 4504 мл

3. Нікотинова кислота - вітамін РР - грає істотну роль в життєдіяльності організму, будучи простатичної групою ряду ферментів. Її недостатність призводить до розвитку пелагри у людини. Ампули для лікувальних цілей містять 1 мл 0,1% (мас.) Нікотинової кислоти. Визначте молярну концентрацію еквівалента і титр цього розчину

Стандартизація проводиться за розчином NaOH.

Відповідь: t (H-R) \u003d 0,00100г / мл

с (Н-R) \u003d 0,08130 моль / л

тестові питання

Розрахуйте фактор еквівалентності Н2S04 в даній реакції

Н2S04 + KOH \u003d KHS04 + H2O

а) 1б) 2в) 1/2 г) 1 / 3д) 3

Титр розчину NaOН 0,03600 г / мл. Знайдіть молярну концентрацію даного розчину.

а) 9 моль / л б) 0,9 моль / л в) 0,09 моль / л г) 0,014 моль / л д) 1,14 моль / л

Якому розчину відноситься значення Vрастворімость< V кристаллизация.

а) насичений растворв) пересичений розчин

б) ненасичений растворг) розбавлений розчин

д) концентрований розчин

Знайдіть масову частку (%) глюкози в розчині, що містить 280 г води і 40 г глюкози

а) 24,6% б) 12,5% в) 40% г) 8% д) 15%

Визначте фактор еквівалентності H2SO4 в даній реакції

Mg (OH) 2 + 2H2SO4 \u003d Mg (HSO4) 2 + 2H2O

а) 2 б) 1 в) 1/2 г) 4 д) 3

Моляльна концентрація речовини в розчині визначається:

а) Мольн числом речовини в 1 л розчину

б) Мольн числом речовини в 1 мл розчину

в) Мольн числом речовини в 1 кг розчину

г) Мольн числом речовини в 1 г розчину

Скільки видів агрегатних станів розчину буває?

а) 2б) 3в) 1 г) 4

9. Вкажіть концентрований розчин NaOН:

а) 0,36% б) 0,20% в) 0,40% г) 36%

Знайдіть молярну концентрацію фізіологічного розчину NaCl.

щ% (NaCl) \u003d 0,85%

а) 1 моль / л б) 0,14 моль / л в) 1,5 моль / л д) 9,31 моль / л г) 10 моль / л

ЛАБОРАТОРНА РОБОТА 1

1.1 Приготування розчинів заданої концентрації

Є три методи приготування розчину заданої концентрації:

розбавлення більш концентрованого розчину

використання певної навішування твердої речовини.

метод використання фіксанала.

1. Приготування 0,1 молярного розчину сірчаної кислоти розведенням більш концентрованого розчину:

У мензурку налити розчин сірчаної кислоти і ареометром визначити щільність даного розчину. Потім по таблиці визначити масову частку сірчаної кислоти в цьому розчині.

Виміряти необхідний обсяг сірчаної кислоти в маленькій мензурки та обережно за допомогою воронки налити її в 100 мл мірну колбу, наполовину заповнену дистильованою водою. Суміш в мірній колбі охолодити до кімнатної температури і обережно долити воду до мірної позначки. Мірну колбу щільно закрити кришкою і після ретельного перемішування здати лаборанту.

приготування розчину методом розчинення певної навішування твердої речовини:

Дізнатися у викладача розчин якої концентрації необхідно приготувати. Потім провести розрахунок: скільки грам солі потрібно розчинити для одержання розчину з даної концентрацією і з точністю до 0,01 г зважити необхідну кількість солі.

Розмішати розчин скляною паличкою з гумовим наконечником до повного розчинення солі. Якщо в процесі розчинення спостерігається підвищення або пониження температури, почекати, поки температура розчину не досягне кімнатної.

Налити отриманий розчин в сухий циліндр і ареометром виміряти щільність отриманого розчину. По таблиці визначити масову частку розчиненої речовини, що відповідає щільності.

% Помилка \u003d (щтеор- щпрактіч) · 100 / щтеор

Введення в титриметрический аналіз

мета заняттяОзнайомитися з основами титриметрического аналізу, як одного з методів кількісного дослідження, яке застосовується в медичній практиці для аналізу біологічних об'єктів і лікарських препаратів, а також для санітарної оцінки навколишнього середовища.

Значимість досліджуваної теми.Метод титриметрического (об'ємного) аналізу має широке застосування в медико-біологічних дослідженнях для встановлення кількісного складу біологічних об'єктів, лікарських та фармакологічних препаратів.

Без знання складу різних середовищ живих організмів неможливі ні розуміння сутності протікають в них процесів, ні розробка науково - обґрунтованих методів лікування. Діагностика безлічі захворювань заснована на порівнянні результатів аналізів для даного хворого з нормальним вмістом певних компонентів в крові, сечі, шлунковому соку, інших рідинах і тканинах організму. Тому медичним працівникам, особливо лікарям, необхідно знати основні принципи і методи титриметрического аналізу.

Вихідний рівень знань.

Основи теорії електролітичноїдисоціації кислот, основ, солей;

Типи хімічних реакцій (в молекулярної та іонної формі);

Способи вираження концентрації розчинів.

Навчальний матеріал для самопідготовки.

1. В.Н.Алексеев. Кількісний аналіз. М., 1972, стор.193.

2. А.А.Селезнев. Аналітична хімія. М., 1973, стор. 164.

І.К.Цітовіч. Курс аналітичної хімії. М., 1985 .стр.212.

На занятті будуть розглянуті наступні питання:

1. Завдання аналітичної хімії

2. Сутність методів титриметрического аналізу

2.1. Основні поняття: розчини, що застосовуються в титриметричному аналізі

2.2. точка еквівалентності

2.3. Вимоги до реакцій, що застосовуються в титриметричному аналізі

2.4. Вимірювальна посуд: бюретки, піпетки, мірні колби, мірні циліндри.

2.5. Методика титрування.

2.6. Розрахунки в титриметричному методі

2.7. Класифікація методів титриметрического аналізу

Застосування методів титриметрического аналізу в медичній практиці.

4. Лабораторна робота

блок інформації

Аналітична хімія - наука, що вивчає методи визначення якісного і кількісного хімічного складу речовин або їх сумішей. Вона ділиться на якісний і кількісний аналіз. Методами якісного аналізу встановлюють, з яких хімічних елементів, атомів, іонів або молекул складається аналізоване речовина. Методами кількісного аналізу встановлюють кількісні співвідношення складових компонентів даного досліджуваного з'єднання.

Кількісний аналіз проводиться різними методами. Широко поширені хімічні способи, при яких кількість речовини визначається за кількістю реагенту, витраченого на титрування, за кількістю осаду і т.д. Найбільш важливими є три методи: ваговій, титриметрический (об'ємний) та колориметричний.

Сутність вагового аналізу полягає в тому, що складову частину аналізованого речовини повністю виділяють з розчину у вигляді осаду, останній збирають на фільтрі, висушують, прожарюють в тиглі і зважують. Знаючи вагу отриманого осаду, за хімічною формулою останнього визначають зміст шуканої складової частини.

В титриметричному (об'ємному) аналізі кількісне визначення складових компонентів аналізованого речовини проводиться точним виміром обсягу реактиву відомої концентрації, який входить в хімічну реакцію з обумовленою речовиною.

Колориметричний метод аналізу заснований на порівнянні інтенсивності забарвлення досліджуваного розчину із забарвленням розчину, концентрація якого точно відома.

У клінічному аналізі найбільш широко застосовуються методи титриметрического аналізу, так як вони не вимагають великих витрат часу, прості у виконанні і з їх допомогою можна отримати досить точні результати.

Метод титриметрического аналізу заснований на точному вимірі обсягу реагенту, витраченого на реакцію з обумовленою речовиною Х. Процес пріліваніем одного розчину, що знаходиться в бюретці, до іншого розчину для визначення концентрації одного з них (при відомій концентрації іншого) називається титруванням. Термін титрування утворений від слова титр, що означає утримання реагенту в грамах в 1 мл розчину.

Розчин реактиву точно відомої концентрації називається робочим титрованим або стандартним розчином. Розчин з точно відомою концентрацією може бути отриманий розчиненням точної наважки речовини у відомому обсязі розчину або встановленням концентрації по іншому розчину, концентрація якого заздалегідь відома. У першому випадку виходить розчин з приготованим титром, у другому - з встановленим титром.

Для приготування розчину із заданою концентрацією придатні лише такі речовини, які можуть бути отримані в дуже чистому вигляді, мають постійний склад, не змінюються на повітрі і при зберіганні. До таких речовин відносяться багато солі (тетраборат натрію Na2B4O7 · 10H2O, оксалат натрію Na2C2O4, біхромат калію К2Cr2O7, хлорид натрію NaCl); щавлева кислота H2C2O4 · 2H2O і деякі інші. Речовини, що задовольняють перерахованим вимогам, називаються вихідними або стандартними.

Точне визначення концентрації робочих розчинів є однією з головних передумов отримання хороших результатів об'ємного аналізу. Ретельно приготовані і перевірені робочі розчини зберігаються в умовах, що виключають зміни концентрації розчину за рахунок випаровування, розкладання речовини або попадання забруднень з навколишнього середовища. Концентрацію робочих розчинів періодично перевіряють за стандартними розчинами.

Для приготування титрованих розчинів можна також користуватися наявними у продажу фіксанали. Це скляні ампули, що містять точно відважені кількості різних твердих речовин або точно відведені обсяги рідин, необхідні для приготування 1л розчину з точною молярної концентрацією еквівалента. Для приготування розчину з фіксанала вміст ампули переносять у мірну колбу на 1 л, після чого розчиняють речовину і доводять обсяг до мітки.

В ході титрування необхідно встановити момент закінчення реакції, тобто точку еквівалентності, коли кількості реагуючих речовин в суміші стають еквівалентними. Для цієї мети в титриметричному аналізі використовуються індикатори. Індикаторами називаються речовини, що додаються в малій кількості в розчини при титруванні і змінюють забарвлення в точці еквівалентності.

Для визначення моменту еквівалентності крім забарвлення можна використовувати зміна і інших властивостей розчину, але при цьому необхідні фізико-хімічні вимірювання. Останні знаходять все більш широке застосування в об'ємному аналізі.

У титриметричному аналізі застосовуються тільки такі реакції, які задовольняють таким умовам:

взаємодія між визначальним речовиною і реактивом має йти в певних стехиометрических співвідношеннях;

реакція між визначальним речовиною і реактивом повинна йти з великою швидкістю;

хімічна реакція між визначальним речовиною і реактивом повинна протікати повністю, тобто не допускається оборотність реакції;

реакція між визначальним речовиною і реактивом не повинна супроводжуватися ніякими побічними реакціями.

Для точного вимірювання обсягів використовується вимірювальна посуд: бюретки, піпетки, мірні колби і мірні циліндри.

Бюретки призначені для титрування і точного відмірювання обсягу витраченого реактиву. Це градуйовані скляні трубки, нижній кінець яких звужений і забезпечений або пришліфованою скляним краном, або гумовою трубкою з затвором кулькового типу, з'єднаної з піпеткою. Бюретки виготовляють ємністю від 10 до 100 мл. Для особливо точних аналізів застосовують мікробюретки на 1 і 2 мл. Найбільш часто застосовують бюретки ємністю від 10 до 50 мл. Градуювання бюретки починається зверху, від неї донизу йдуть великі поділу по 1 мл до нижньої мітки. Цілі мілілітри розділені на десяті частки. Обсяг вилитої з бюретки рідини визначається по різниці рівнів до і після титрування. Відлік рівня рідини необхідно проводити дуже точно. Точність відліків ускладнюється тим, що в бюретці є увігнутий меніск. Видима форма меніска залежить від умов освітлення, тому при відліку позаду бюретки потрібно впритул помістити білий папір. Очі при відліку повинні знаходитися на рівні меніска. Заповнення бюреток виробляють за допомогою воронки. Зверху бюретку закривають ковпачком для того, щоб в неї не потрапила пил. Перед наповненням розчином бюретку необхідно тричі прополоскати цим же розчином.

Піпетки застосовуються в тих випадках, коли потрібно з приготованого розчину відміряти деякий точний обсяг рідини і перенести його в іншу посудину. Піпетки є скляні трубки з розширенням в середині і невеликим звуженням на нижньому кінці. На верхній частині вказана ємність піпетки. Піпетки виготовляють ємністю від 1 мл до 100 мл. Градуйовані піпетки мають поділу на 25, 10, 5, 2, 1 мл. Для вимірювання тисячної частки мілілітра застосовують також микропипетки на 0,2 і 0,1 мл. Піпетки зберігають в спеціальних штативах у вертикальному положенні. Заповнюють піпетку розчином за допомогою гумової груші або втягують розчин в піпетку ротом через верхню частину трубки. Останній спосіб не рекомендується через можливе потрапляння рідини в рот. При заповненні піпетки розчином, останній всмоктують трохи вище позначки, перш ніж швидко затискають верхній отвір вказівним пальцем, щоб рідина з піпетки не вилилася. Наповнену піпетку декілька піднімають так, щоб кінчик вийшов тільки з розчину, але не з посудини, з якого беруть розчин. Потім, тримаючи око на рівні мітки, обережно послаблюють тиск пальця, злегка піднімаючи його кінець, і рідина витікає по краплях. Як тільки нижня частина меніска досягне лінії мітки, отвір піпетки щільно закривають пальцем і отмеренную рідина виливають в іншу посудину. Зливання розчину з піпетки виробляють, торкаючись кінчиком піпетки стінки судини, куди зливають розчин. Зазвичай дають розчину зливатися вільно або уповільнюють швидкість зливання, закриваючи частину верхнього отвору піпетки пальцем. Коли вся рідина виллється, потрібно почекати 20 - 30 секунд, після чого вийняти піпетку з посудини. Крапельку рідини, що залишилася на кінчику піпетки не слід видувати, так як вона була прийнята до уваги при калібруванні піпетки. При роботі з піпеткою перед заповненням останньої розчином, необхідно кілька разів обполоснути піпетку цим же розчином.

Після закінчення роботи піпетку потрібно промити дистильованою водою.

Мірні колби застосовують в основному для приготування розчинів певної концентрації. Це плоскодонні судини з вузькою і довгою шиєю. На шийці є мітка у вигляді кільця, до якого потрібно заповнювати колбу (по нижньому краю меніска рідини), щоб отримати вказаний на найширшій частині колби обсяг. Мірні колби розраховані на обсяги 50, 100, 200, 500, 1000, 5000 мл. Ємність колби вказана в написи на колбі. Колбу закривають скляною пришліфованою пробкою. Наповнюють колбу спочатку через вставлену в неї воронку, а потім з піпетки так, щоб нижній меніск був навпроти риси.

Мірні циліндри застосовуються для відмірювання певних обсягів розчинів, коли точність не має великого значення. Вони зручні для змішування і розбавлення розчинів певного обсягу. По висоті циліндра є ділення. При вимірюванні очей завжди повинен знаходитися на одному рівні з нижнім меніском. Для точного вимірювання обсягів мірні циліндри не використовують.

Посуд, призначена для виконання хімічних аналізів, повинна бути ретельно вимита. Це відноситься до числа найважливіших елементів роботи, що забезпечують отримання точних результатів. Критерієм чистоти скляного посуду є стекаемость крапель води з внутрішніх стінок. Якщо краплі з'являються на стінках при обполіскуванні, то, приступаючи до роботи, необхідно вимити посуд заново. Можна застосовувати спеціальні йоржі. Після цього посуд наповнюють хромової сумішшю, яка окисляє сліди органічних речовин на склі, і витримують деякий час (до півгодини). Після миття посуду Хромова суміш збирається для повторного використання. Виливши хромовую суміш в збірну склянку, посуд обполіскують спочатку водопровідною водою, а потім дистильованою. Якщо посуд повинна застосовуватися сухий, її сушать в спеціальних сушильних шафах.

Титрування проводять наступним чином:

Чисту бюретку споліскують 2-3 рази невеликою кількістю робочого розчину для видалення залишків води.

Зміцнюють бюретку вертикально в лапці штатива і заповнюють титрованим розчином до рівня трохи вище нуля.

Частина розчину спускають в поставлений стакан для витіснення повітря з гумової трубочки і піпетки.

Доводять рівень рідини до нульової риси. На кінчику бюретки не повинно залишатися ні краплі розчину (її знімають дотиком склянки).

У колбу для титрування відмірюють піпеткою досліджуваний розчин.

Поступово виливають рідину з бюретки в колбу до встановлення точки еквівалентності.

При відліку рідини очей тримають точно на рівні меніска. У забарвлених розчинів відлік виробляють по верхньому меніску, у незабарвлених - по нижньому.

Після закінчення роботи бюретки заповнюють водою вище нульового розподілу і закривають зверху колбою.

При хімічних аналізах можуть допускатися помилки, тому проводиться кілька паралельних вимірювань. Систематичні помилки в титриметричному аналізі можуть виникнути через неправильне визначення концентрації робочих розчинів, зміни концентрації при зберіганні, неточності мірного посуду, неправильного вибору індикатора і.т.д.

Джерелом випадкових помилок є: неточність заповнення бюретки до нульового розподілу, неточність відліку обсягу за шкалою бюретки, невизначеність надлишку регента після додавання останньої краплі робочого розчину при титруванні.

Розрахунки в титриметричному аналізі проводять згідно закону еквівалентів: При однакових молярних концентраціях еквівалента розчини взаємодіють між собою в рівних обсягах. При різних концентраціях обсяги розчинів взаємодіючих речовин обернено пропорційні їх концентраціям:

V1 · с (1 /z X1) = V2 · с (1 /z X2) (1)

Для обох реагуючих речовин твір молярної концентрації еквівалента його розчину на обсяг є величина постійна. На підставі закону еквівалентів можна проводити різноманітні кількісні розрахунки.

Так, наприклад, знаючи молярну концентрацію еквівалента одного розчину, а також обсяги розчинів, витрачені на титрування, можна визначити молярну концентрацію і титр іншого розчину. наприклад:

На нейтралізацію 20,00 мл розчину сірчаної кислоти витрачено 12,00 мл розчину лугу з молярною концентрацією еквівалента 0,2000 моль / л. Обчислити молярну концентрацію еквівалента і титр сірчаної кислоти в цьому розчині.

2 NaOH + H2SO4 \u003d Na2SO4 + 2 H2O

NaOH + Ѕ H2SO4 \u003d Ѕ Na2SO4 + H2O

З рівняння видно, що фактор еквівалентності H2SO4 дорівнює Ѕ, а фактор еквівалентності NaOH дорівнює 1. Підставляючи значення у формулу (1) отримаємо:

з (Ѕ H2SO4) \u003d 0,2000 моль / л · 12,00 мл / 20,00 мл \u003d 0,1200 моль / л

t (Н2SO4) \u003d с (1/2 H2SO4) · M (1/2 H2SO4) / 1000, г / мл

Звідси t (Н2SO4) \u003d 0,1200 моль / л · 49 г / м / 1000 \u003d 0,005880г / моль

Розрахунки в титриметричному аналізі слід проводити з високим ступенем точності.

Обсяги розчинів вимірюють з точністю до сотих часток мілілітра, наприклад: V (НСІ) \u003d 10,27 мл або V (NaOH) \u003d 22,82 мл. Концентрацію розчинів розраховують до четвертої значущої цифри, наприклад:

c (НСI) \u003d 0,1025 моль / л

c (NaOH) \u003d 0,09328 моль / л

t(НСI) \u003d 0,003600 г / мл

Залежно від реакції, яка лежить в основі визначення, методи об'ємного аналізу можна розділити на наступні групи:

Методи кислотно-основного титрування або метод нейтралізації

Методи окислення - відновлення або Оксидиметрія

метод комлексонометріі

методи осадження

Навчальні завдання і еталони і їх рішення

Завдання №1. У медицині перманганат калію застосовується як антисептичний засіб зовнішньо для промивання ран і горла - 0,1-0,5% розчин, для полоскання горла - 001 - 01% розчин, для промивання шлунка - 0, 02 - 0,1% розчин. Яким з методів титриметрического аналізу можна скористатися для розрахунку концентрації розчину перманганату калію, якщо є титрує розчин щавлевої кислоти?

Еталон рішення

Перманганат калію є окислювачем, щавлева кислота - відновник. Так як реакція між цими компонентами - окислювально-відновна, то для визначення концентрації перманганату калію можна використовувати метод перманганатометрії.

Задача№2. Визначте молярну концентрацію еквівалента, і титр хлориду водню, якщо на титрування 20,00 мл цього розчину витрачено 19,87 мл 0,1 моль / л розчину NaОН.

V (HCl) \u003d 20,00 мл

V (NaOH) \u003d 19,87 мл

c (NaOH) \u003d 0,1000 моль / л

М (НСl) \u003d 36,5 г / моль

c(НСl) \u003d?t(НСl) \u003d?

Еталон рішення.

Рівняння реакції, що відбувається:

NaOH + НСl \u003d NaСl + Н2О

Таким чином: f екв (NaОН) \u003d 1, f екв (НСl) \u003d 1.

Згідно із законом еквівалентів знаходимо молярну концентрацію розчину НСl:

c (NaOH) · V (NaOH) \u003d c (НСl) · V (HCl)

c(НСl) \u003dмоль / л

Виходячи із значення з (НСl), обчислимо титр цього розчину:

t (НСl) \u003d

t(НСl)\u003d 0,003627г / мл

відповідь: c (НСl) \u003d 0,09935 моль / л

t (НСl) \u003d 0,003627 г / мл

Ситуаційні завдання.

Відповідь: V (NaOH) \u003d 12,33 мл.

2. У яких випадках точка еквівалентності лежить при рН \u003d 7, при рН<7, при рН>7?

Відповідь: При титруванні сильної кислоти лугом еквівалентна точка збігається з нейтральною точкою; при титруванні слабкої кислоти лугом еквівалентна точка лежить при значеннях рН<7, при титровании слабого основания сильной кислотой эквивалентная точка лежит выше нейтральной точки.

3. Ацетат свинцю - Pb (CH3COO) 2 - є в'язким засобом при запальних захворюваннях шкіри. Застосовується 0,5% розчин. Розрахуйте масу цієї речовини для приготування 100 мл 0,5% (мас) розчину. Яка масова частка свинцю (%) в цьому розчині? p \u003d 1 г / мл.

Відповідь: m (Pb (CH3COO) 2 \u003d 0,5 м щ% \u003d (Pb) \u003d 0,32%.

Тестові питання.

1. Яке значення титру розчину t (HCl) відображає необхідний ступінь точності визначень в титриметричному аналізі

а) 0,03 г / мл б) 0,003715 г / мл в) 0,0037578 г / млд) 3,7 г / мл г) 0,0037 г / мл

2. Які значення обсягів є сходять в титриметричному аналізі?

а) 2,51 мл; 10,52 мл; 8,78 мл г) 15,27 мл; 15,22 мл; 15,31 мл

б) 5,73 мл; 7,02 мл; 15,76 мл в) 1,07 мл; 5,34 мл; 0,78 мл.

3. Який вимірювальної посудом визначають обсяг титруватирозчину

а) піпеткав) мірна колба б) бюреткаг) колба

4. Яка реакція лежить в основі кислотно-основного титрування?

а) окисно-відновна реакція

б) реакція нейтралізації

в) реакція утворення комплексних з'єднань

г) реакція, що протікає з виділенням тепла

5. Який розчин називається титрованим?

а) розчин невідомої концентрації

б) свіжоприготований розчин

в) розчин реактиву точно відомої концентрації

г) розчин, концентрацію якого потрібно визначити

6. Що таке точка еквівалентності?

а) це точка кінця реакції б) це точка початку реакції

в) взаємодія двох речовин г) точка, де обсяги рівні

7.На якому законі засновані розрахунки в титриметричному аналізі?

а) закон збереження маси речовини б) закон еквівалентів

в) закон розведення Оствальда г) закон Рауля

8. З якою метою застосовуються піпетки?

а) для відмірювання точного об'єму розчину б) для титрування

в) для приготування розчинів г) для розведення розчину

9. Що таке титр розчину?

а) це колічеcтво грамів розчиненої речовини в 1 л розчину

б) це колічеcтво молей розчиненої речовини в 1 л розчину

в) це кількість молей розчиненої речовини в 1 кг розчину

г) це кількість грамів розчиненої речовини в 1 мл розчину

10.Какие речовини застосовуються для визначення точки еквівалентності?

а) індикатори б) інгібітори в) промотори г) каталізатори

ЛАБОРАТОРНАЯ РОБОТА 2

2.1 Техніка роботи лабораторної мірним посудом, використовуваної в тит ріметріческом аналізі (на воді)

...

подібні документи

Основні поняття хімічної термодинаміки. Стандартна ентальпія згоряння речовини. Наслідки із закону Гесса. Роль хімії у розвитку медичної науки і практичної охорони здоров'я. Елементи хімічної термодинаміки та біоенергетики. Термохимия.

презентація, доданий 07.01.2014


Сутність і предмет аналітичної хімії як науки. Завдання і методи якісного і кількісного аналізу хімічних речовин. Приклади якісних реакцій на катіони. Характеристика явищ, які супроводжують реакції мокрим (в розчинах) і сухим шляхами.

презентація, доданий 27.04.2013


Застосування якісного аналізу в фармації. Визначення дійсності, випробування на чистоту фармацевтичних препаратів. Способи виконання аналітичних реакцій. Робота з хімічними реактивами. Реакції катіонів та аніонів. Систематичний аналіз речовини.

навчальний посібник, доданий 19.03.2012


Походження терміна "хімія". Основні періоди розвитку хімічної науки. Типи найвищого розвитку алхімії. Період зародження наукової хімії. Відкриття основних законів хімії. Системний підхід в хімії. Сучасний період розвитку хімічної науки.

реферат, доданий 11.03.2009


Теоретична основа аналітичної хімії. Спектральні методи аналізу. Взаємозв'язок аналітичної хімії з науками і галузями промисловості. Значення аналітичної хімії. Застосування точних методів хімічного аналізу. Комплексні сполуки металів.

реферат, доданий 24.07.2008


Основні етапи розвитку хімії. Алхімія як феномен середньовічної культури. Виникнення і розвиток наукової хімії. Витоки хімії. Лавуазьє: революція в хімії. Перемога атомно-молекулярного вчення. Зародження сучасної хімії і її проблеми в XXI столітті.

реферат, доданий 20.11.2006


Поняття рефракції як заходи електронної поляризуемости атомів, молекул, іонів. Оцінка показника заломлення для ідентифікації органічних сполук, мінералів і лікарських речовин, їх хімічних параметрів, кількісного і структурного аналізу.

курсова робота, доданий 05.06.2011


Потенциометрический метод - метод якісного і кількісного аналізу, заснований на вимірюванні потенціалів, що виникають між піддослідним розчином і зануреним у нього електродом. Криві потенціометричного титрування.

контрольна робота, доданий 06.09.2006


"Пробірного мистецтво" і історія виникнення лабораторій. Творче освоєння західноєвропейської хімічної науки. Ломоносов М.В. як хімік-аналітик. Російські досягнення в області хімічного аналізу в XVIII-XIX ст. Розвиток вітчизняної хімії в XX в.

курсова робота, доданий 26.10.2013


Від алхімії - до наукової хімії: шлях дійсної науки про перетворення речовини. Революція в хімії та атомно-молекулярне вчення як концептуальне підставу сучасної хіміі.Екологіческіе проблеми хімічної компоненти сучасної цивілізації.

Папка містить матеріали, які допоможуть організувати практичну частину з хімії для дітей з обмеженими можливостями здоров'я та при дистанційній формі навчання

Завантажити:

Попередній перегляд:

Щоб користуватися попереднім переглядом створіть собі аккаунт (обліковий запис) Google і увійдіть в нього: https://accounts.google.com

Попередній перегляд:

МОНІТОРИНГ ДОСЯГНЕННЯ ЗАПЛАНОВАНИХ РЕЗУЛЬТАТІВ В КУРСІ ХІМІЇ (З ДОСВІДУ РОБОТИ)

Душак Ольга Михайлівна

Крайове бюджетне загальноосвітній заклад «Школа дистанційної освіти», м Железногорськ,

Ключові слова: новий ФГОС, плановані результати, хімія, поточний контроль, мікроуменія

анотація: У статті описаний досвід використання таких форм контролю як Лист зворотного зв'язку і Лист досягнень планованих результатів в курсі Хімія 8-9 клас.

Діяльність учителя в рамках нового освітнього стандарту орієнтована на результат. Запланований результат освіти, прописаний в Федеральному державному освітньому стандарті, є диференційованим. Плановані результати освоєння навчальних програм приводяться в двох блоках: «Випускник навчиться» (базовий рівень) і «Випускник отримає можливість навчитися» (підвищений рівень). На сайті ФІПІ вчитель і учень може ознайомитися з вимірювальними матеріалами для підсумкової атестації учнів. Для якісного проходження підсумкової атестації учень повинен опанувати систему понять, предметних знань і умінь. Перед учителем постає завдання по формуванню цих знань і умінь, створення системи оцінювання досягнення запланованих результатів в ході поточного контролю. Вивчивши матеріали нового ФГОС, методичну літературу, досвід колег, я приступила до створення власної системи відстеження результативності досягнення запланованих результатів при вивченні тем курсу хімії 8-9 класів. За основу класифікації я взяла систему, розглянуту А.А.Каверіной с.н.с. Центру природничо-наукової освіти Інституту стратегії розвитку освіти РАО, к.п.н ..

Для оцінки досягнення запланованих результатів необхідно розробити критерії. Критерії повинні бути розроблені коректно, доступно і відображати поетапне засвоєння знань і умінь для створення комфортних умов придбання дитиною пізнавального досвіду, його просування із зони актуального розвитку в зону найближчого розвитку і далі. Протягом останнього навчального року мною були розроблені та апробовані алгоритми виконання завдань, листи зворотного зв'язку, листи досягнень за деякими розділу курсу Хімії в 8-9 класах.

В ході навчального процесу, на початку вивчення кожної теми, учням пропонується список понять для підсумкового заліку і критерії оцінювання їх навчальних результатів у вигляді умінь і мікроуменій, відображені в Листах зворотного зв'язку і завдання до них. В ході вивчення теми результати відзначаються в Листі досягнень. Завдання можна використовувати і при вивченні нової теми, і при закріпленні, узагальненні навчального матеріалу. Наприклад, в Розділі Різноманіття хімічних реакцій відпрацьовуються вміння: складати рівняння електролітичноїдисоціації кислот, лугів, солей; складати повні та скорочені іонні рівняння реакцій обміну. Лист зворотного зв'язку, який отримує учень, містить мікроуменія для поетапного виконання завдання, яке теж додається. Для оцінки власних результатів я пропоную учням просту шкалу: Вмію + Чи не вмію-.

завдання №1 Скласти формули солей, використовуючи значення валентності для металу і кислотного залишку; назвати речовини, написати рівняння дисоціації (текст завдання наведено у вигляді фрагмента).

кислоти	метали					Рівняння дисоціації однієї солі
				Fe (II)	Fe (III)
Назва
HNO 3
Назва

критерії оцінювання: Вмію + Чи не вмію -

завдання №2 Скласти формули запропонованих речовин, визначити клас, написати рівняння дисоціації цих речовин: хлорид калію, нітрат срібла, карбонат натрію, сульфат магнію, нітрат свинцю, сульфід калію, фосфат калію (текст завдання наведено у вигляді фрагмента).

Лист зворотного зв'язку _________________________________________ Ф.И.

Тема: Йонні рівняння БАЗОВИЙ РІВЕНЬ!

Я вмію: ДАТИ:				залік
Складати формули складних речовин за валентністю
визначати клас
називати речовина
Писати рівняння дисоціації речовини

Критерії оцінювання: Вмію + Чи не вмію -

завдання №3 Написати рівняння реакцій обміну між запропонованими парами речовин. Зрівняти, скласти повне та скорочене іонні рівняння (текст завдання наведено у вигляді фрагмента).

Лист зворотного зв'язку ________________________________________ Ф.И.

Тема: Йонні рівняння БАЗОВИЙ РІВЕНЬ!

Я вмію: ДАТИ:				залік
Писати продукти реакції обміну
розставляти коефіцієнти
Визначати речовини, що не піддаються дисоціації
Записувати повне іонне рівняння
Записувати скорочене іонне рівняння

Критерії оцінювання: Вмію + Чи не вмію -

Після успішного виконання завдань базового рівня учень отримує можливість виконати завдання підвищеного рівня, який свідчить про сформованість умінь застосовувати отримані знання для вирішення навчальних та навчально-практичних завдань в зміненій, нестандартної ситуації, а також умінні систематизувати і узагальнювати отримані знання.

Наприклад, при виконанні завдання №3 напідвищеному рівні, Учень може сформулювати висновок про те, в якому випадку реакції іонного обміну протікають до кінця. Використовуючи Таблицю розчинності кислот, основ і солей скласти приклади молекулярних рівнянь для даних скорочених іонних: Ba2+ + SO 4 2 \u003d BaSO 4; CO 3 2- + 2H + \u003d H 2 O + CO 2 і т.п.

Така організація навчального процесу показала ряд переваг: можливість індивідуальної траєкторії при засвоєнні теми, зрозумілі дитині і його батькам критерії оцінювання результатів роботи. Надалі планується продовжити роботу над розробкою завдань і за іншими розділами курсу.

Бібліографічний список:

1. Каверіна А.А. Хімія. Плановані результати. Система завдань. 8-9 класи: посібник для вчителів загальноосвітніх установ / А.А.Каверіна, Р.Г.Іванова, Д.Ю, Добротін; під ред. Г.С.Ковалёвой, О.Б.Логіновой. - М .: Просвещение, 2013. - 128 с. - (Працюємо за новими стандартами)

Попередній перегляд:

8 клас Практична робота по темі:Аналіз грунту і води

досвід 1

Механічний аналіз грунту

В пробірку (або пухирець) помістіть грунт (стовпчик ґрунту повинен бути 2-3 см). Прилейте дистильовану воду(Кип'ячену), обсяг якої повинен бути в 3 рази більше обсягу грунту.

Закрийте пробірку пробкою і ретельно струшуйте 1-2 хв, а потім озбройтеся лупою і спостерігайте за осадженням частинок грунту і структурою опадів. Опишіть і поясніть свої спостереження.

досвід 2

Отримання грунтового розчину і досліди з ним

Приготуйте паперовийфільтр (або з вати, бинта), Вставте його в лійку, закріплену в кільці штатива. Підставте під воронку чисту суху пробірку і профільтруйте отриману в першому досвіді суміш ґрунту і води. Перед фільтруванням суміш не слід струшувати. Грунт залишиться на фільтрі, а зібраний в пробірці фільтрат являє собою грунтову витяжку (грунтовий розчин).

Кілька крапель цього розчину помістіть на скляну пластинку і за допомогою пінцета потримайте її над пальником до випарювання води(Просто залишити на батареї). Що спостерігаєте? Поясніть.

Візьміть дві лакмусові папірці (червону і синю)(якщо є!), нанесіть на них скляною паличкою грунтовий розчин. Зробіть висновок за результатами своїх спостережень:

1. Після випаровування води на склі ......... ..

2. Універсальна лакмусовий папірець не змінить свій колір якщо розчин нейтральний, стане червоною, якщо він кислий, і синьою якщо він лужний.

досвід 3

Визначення прозорості води

Для досвіду потрібен прозорий плоскодонну скляний циліндр(Високий стакан) діаметром 2-2,5 см, висотою 30-35 см Можна використовувати мірний циліндр на 250 мл без пластмасової підставки. ЗАЗНАЧТЕ РОЗМІРИ СВОГО СТАКАНА

Ми рекомендуємо провести досвід спочатку з дистильованою водою, а потім з водою з водойми і порівняти результати. Встановіть циліндр на друкований текст і вливайте досліджувану воду, стежачи за тим, щоб можна було читати через воду текст. Відзначте, на якій висоті ви не будете бачити шрифт. Виміряйте висоти стовпів води лінійкою. Зробіть висновки:

Виміряна висота називається рівнем видимості.

Якщо рівень видимості малий, значить водойму сильно забруднений.

досвід 4

Визначення інтенсивності запаху води

конічну колбу(Баночку) наповніть на 2/3 обсягу досліджуваної водою, щільно закрийте пробкою (бажано скляній) і сильно струсіть. Потім відкрийте колбу і відзначте характер і інтенсивність запаху. Дайте оцінку інтенсивності запаху води в балах, користуючись таблицею 8.

Скористайся таблицею 8 (стр. 183).

ЗРОБІТЬ ЗАГАЛЬНИЙ ВИСНОВОК

Попередній перегляд:

Розділ V Експериментальна хімія

• Виявляти при виконанні хімічного досліду ознаки, що свідчать про протікання хімічної реакції
• Проводити досліди з розпізнавання водних розчинів кислот і лугів за допомогою індикаторів

Поняття по темі:

Хімічне явище (реакція), експеримент, кислота, луг, ознаки хімічної реакції, розчин, індикатори

Ознаки хімічної реакції:

Зміна кольору, поява запаху, випадання або розчинення осаду, виділення газу, виділення або поглинання тепла і світла

завдання №1

Лист зворотного зв'язку __________________________________________ Ф.И.

Тема: Експериментальна хімія. Ознаки хімічних реакцій

Я вмію: ДАТИ:				залік
Слідувати правилам роботи з речовинами
Фіксувати зміни, що відбуваються з речовинами в ході досвіду
Виявляти ознаки хімічної реакції
фіксувати спостереження
Писати рівняння реакції в молекулярному вигляді
формулювати висновок

критерії оцінювання: Вмію + Чи не вмію -

	Назва досвіду	Тривалість ролика, електронна адреса	ознаки реакції	рівняння реакції
	Взаємодія кислот з металами	37 сек
	Взаємодія оксиду міді і сірчаної кислоти	41 сек

Федеральне агентство з освіти Томський державний архітектурно-будівельний університет

І.А. Курзін, Т.С. Шепеленко, Г.В. Лямін, І.А. БОЖКО, Е.А. ВАЙТУЛЕВІЧ

ЛАБОРАТОРНИЙ ПРАКТИКУМ ПО ЗАГАЛЬНОЇ І НЕОРГАНІЧНОЇ ХІМІЇ

Навчальний посібник

Видавництво Томського державного архітектурно-будівельного університету

УДК 546 (076.5) Л 12

Лабораторний практикум з загальної та неорганічної хімії [Текст]: навчальний посібник / І.А. Курзіна, Т.С. Шепеленко, Г.В. Лямина [и др.]; під. ред. І.А. Курзін.

Томськ: Вид-во Том. держ. архіт.-буд. ун-ту, 2006. - 101 с. - ISBN 5-93057-172-4

В навчальному посібнику наводяться теоретичні відомості з основних розділів курсу загальної

і неорганічної хімії (класи неорганічних сполук, основні закони і поняття хімії, енергетичні ефекти хімічних реакцій, хімічна кінетика, розчини, електрохімія, основні властивості деяких елементів I - VII груп періодичної системи Д. І. Менделєєва). В експериментальній частині описані методики виконання сімнадцяти лабораторних робіт. Посібник дозволить студентам ефективніше готуватися до практичних занять і економити час при оформленні звітів з лабораторних робіт. Навчальний посібник призначений для всіх спеціальностей всіх форм навчання.

Іл. 14, табл. 49, библиогр. 9 назв Друкується за рішенням редакційно-видавничої ради ТГАСУ.

рецензенти:

Доцент кафедри аналітичної хімії ХФ ТГУ, к.х.н. В.В. Шелковников Доцент кафедри загальної хімії ТПУ, к.х.н. Г.А. Воронова Доцент кафедри хімії ТГАСУ, к.б.н. Т.М. Южакова

університет, 2006

Вступ...............................
Правила роботи в хімічній лабораторії ............................................. ...................
Лабораторна робота № 1. Класи неорганічних сполук...................................
Лабораторна робота № 2. Визначення молекулярної маси кисню...................
Лабораторна робота № 3.Визначення теплового ефекту хімічної реакції .....
Лабораторна робота № 4. Кінетика хімічних реакцій............................................
Лабораторна робота № 5.Визначення концентрації розчину. Жорсткість води...
Лабораторна робота № 6.Реакції в розчинах електролітів. Гідроліз солей .........
Лабораторна робота № 7. електрохімічні процеси.............................................
Лабораторна робота № 8. Хімічні властивості металів. корозія........................
Лабораторна робота № 9. Алюміній і його властивості....................................................
Лабораторна робота № 10. Кремній. гідравлічні в'яжучі.................................
Лабораторна робота № 11. Сполуки азоту і фосфору.............................................
Лабораторна робота № 12. Сірка і її властивості...............................................................
Лабораторна робота № 13. Елементи підгрупи хрому..............................................
Лабораторна робота № 14. Галогени ............................................ ..................................
Лабораторна робота № 15. Елементи підгрупи марганцю.........................................
Лабораторна робота № 16. Підгрупа сімейства заліза.............................................
Висновок ................................................. .................................................. ........................
Додаток 1. Список найважливіших кислот........................................................................
Додаток 2. Характеристика кислотно-основних індикаторів .................................
Додаток 3. Найважливіші фізико-хімічні величини .............................................
Додаток 4. Найважливіші фізико-хімічні константи ...........................................
Додаток 5. Співвідношення між одиницями вимірювань...........................................
Додаток 6. Приставки кратних і часткових одиниць....................................................
Додаток 7. кріоскопічні і ебулліоскопіческіе константи деяких рас
творитель ................................................. .................................................. ...........................
Додаток 8.		електролітичноїдисоціації (α) найважливіших
електрлітов в 0,1 н розчинах при 25 ° С.............................................................................
Додаток 9.	константи	дисоціації	деяких електролітів у водних
розчинах при 25 ° С...............................................................................................................
Додаток 10.		розчинності	неорганічних сполук при
кімнатній температурі.........................................................................................................
Додаток 11. Електрохімічний ряд напруг і стандартні електродні
потенціали при 25 ° С...........................................................................................................
Додаток 12. Процеси, що протікають при електролізі водних розчинів
солей ................................................. .................................................. .....................................
Додаток 13. Періодична система елементів Д.І. Менделєєва ..........................

ВСТУП

Хімія належить до природничих наук, які вивчають навколишній нас матеріальний світ. Матеріальні об'єкти, що становлять предмет вивчення хімії, - це хімічні елементи і їх різноманітні сполуки. Всі об'єкти матеріального світу перебувають в безперервному русі (зміну). Існують різні форми руху матерії, в тому числі хімічна форма руху, яка також є предметом вивчення хімії. До хімічної форми руху матерії відносяться різноманітні хімічні реакції (перетворення речовин). Отже, хімія - це наука про властивості хімічних елементів та їхніх сполук і про закономірності перетворень речовин.

Найважливішим прикладним аспектом сучасної хімії є цілеспрямований синтез сполук, що володіють необхідними і заздалегідь передбаченими властивостями, для подальшого їх застосування в різних областях науки і техніки, зокрема для отримання унікальних матеріалів. Необхідно відзначити, що хімія як наука пройшла до наших днів короткий шлях - приблизно починаючи з 60-х років XIX століття. За період, що тривав півтора століття, розроблена періодична класифікація хімічних елементів і вчення про періодичність, створені теорія будови атома, теорія хімічного зв'язку і будови хімічних сполук, з'явилися такі важливі для опису хімічних процесів дисципліни, як хімічна термодинаміка і хімічна кінетика, виникли квантова хімія, радіохімія, ядерна фізика. Хімічні дослідження розширилися так, що окремі гілки хімії - неорганічна хімія, органічна хімія, аналітична хімія, фізична хімія, хімія полімерів, біохімія, агрохіміята ін. - стали само-

самостійними незалежними науками.

Дане навчально-методичний посібник включає два основні розділи сучасної хімії: «Загальна хімія» та «Неорганічна хімія». Теоретичні основи для розуміння різноманітної і складної картини хімічних явищ закладає загальна хімія. Неорганічна хімія вводить в конкретний світ речовин, утворених хімічними елементами. Автори прагнули в максимально стислій формі висвітлити основні питання курсу загальної хімії. Значну увагу приділено теоретичним розділів загальної хімії: основні закони і поняття хімії, хімічна термодинаміка, хімічна кінетика, властивості розчинів, електрохімія. У розділі «Неорганічна хімія» розглянуті основні властивості елементів I - VII груп періодичної системи Д.І. Менделєєва. У додатках подано основні фізико-хімічні властивості неорганічних речовин. Дане учебнометодіческое посібник покликаний допомогти студентам у освоєнні основних положень хімії, придбання навичок рішення типових задач і проведенні експериментів в хімічній лабораторії.

При проведенні лабораторних робіт дуже важливо дотримуватися техніки безпеки. Роботу з даними навчально-методичним посібником слід починати зі знайомства з основними правилами роботи в хімічній лабораторії.

ПРАВИЛА РОБОТИ В ХІМІЧНІЙ ЛАБОРАТОРІЇ

Вимоги безпеки перед початком роботи:

1. Перед виконанням лабораторної роботи необхідно ознайомитися з Фізико-технічного властивостями застосовуваних і утворюються в процесі хімічної реакції речовин, а також з інструкціями і правилами поводження з ними.

2. Утримувати робоче місце в чистоті і порядку. На робочому столі повинні знаходитися тільки необхідні прилади та робочий зошит.

Вимоги безпеки під час роботи:

1. Приступати до виконання досвіду слід лише тоді, коли чітко з'ясовані мета і завдання його, коли обдумані окремі етапи виконання досвіду.

2. Роботи з отруйними, летючими і їдкими речовинами необхідно проводити тільки у витяжній шафі.

3. При всіх роботах дотримуватися максимальної обережності, пам'ятаючи, що неакуратність

і неуважність можуть спричинити нещасний випадок.

4. Не слід нахилятися над посудиною з киплячою рідиною. Нагрівається пробірку необхідно тримати отвором від себе, так як може статися викид рідини. Прогрівати вміст по всій пробірці, а не тільки знизу.

5. Після використання реактиву його необхідно відразу ставити на місце, щоб не створювати безладу на робочому місці і не переплутати реактиви при розстановці їх в кінці занять.

6. При розведенні концентрованої сірчаної кислоти необхідно кислоту вливати малими порціями в воду, а не навпаки.

7. Забороняється працювати з вогненебезпечними речовинами поблизу включених електроприладів і палаючих спіртовок або пальників.

8. Нюхати речовина слід, направляючи пари до себе рухом руки, а не вдихаючи їх на повні груди.

9. Не можна вживати для дослідів речовина з банок, упаковок і крапельниць без етикеток або з нерозбірливими написами.

10. При попаданні на шкіру кислоти або лугу необхідно промити обпечене місце великою кількістю води, а потім - при опіках кислотою -3% -им розчином соди, а при опіках лугами - 1% -им розчином борної кислоти.

11. При попаданні реактиву в очі слід промити їх струменем води, а при отруєнні газами забезпечити потерпілому приплив свіжого повітря.

12. Щоб уникнути отруєнь категорично забороняється зберігати і приймати їжу, палити в робочих кімнатах хімічних лабораторій.

Вимоги безпеки після закінчення роботи:

Необхідно прибирати зі столу і статі все пролите, розбите і розсипане. Після виконання експерименту, робоче місце необхідно привести в порядок. Гранули та шматочки металу не кидати в раковину, а складати в спеціальну посудину і здавати лаборанту. Ніяких речовин з лабораторії не можна брати додому. Після закінчення роботи потрібно обов'яз-

зательно вимити руки.Про всі порушення правил техніки безпеки і непередбачених ситуаціях негайно повідомляти викладачеві!

З правилами техніки безпеки ознайомився і зобов'язуюсь виконувати Підпис студента:

Інструктаж провів, знання правил техніки безпеки перевірив Підпис викладача:

Лабораторна робота № 1

КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СОЕДИНЕНИЙ

Мета роботи: вивчити класи неорганічних сполук, способи їх отримання та хімічні властивості.

Теоретична частина

Всі хімічні речовини ділять на дві групи: прості і складні. прості речовинискладаються з атомів одного елемента (Cl2, O2, С та ін.). До складу складних входять два або більше елементів (K2 SO4, NaOH, HNO3 та ін.). Найважливішими класами неорганічних сполук є оксиди, гідроксиди та солі (малюнок).

Оксидами називаються сполуки, що складаються з двох елементів, один з яких кисень. За функціональними ознаками оксиди поділяються на солеобразующіе і несолеобразующіе (байдужі). несолеобразующіеназиваються оксиди, які не утворюють гідратів з'єднань і солей (CO, NO, N2 O). солеобразующіе оксидиза хімічними властивостями поділяють на основні, кислотні та амфотерні (малюнок). Хімічні властивості оксидів представлені в табл. 1.

Na2 O; MgO; CuO.

кислотні оксидиутворюють всі неметали (крім F) і метали з високим ступенем окислення (+5, +6, +7), наприклад SO3; P2 O5; Mn2 O7; CrO3.

амфотерні оксидиутворюють деякі метали в ступені окислення +2 (Be, Zn, Sn, Pb) і майже всі метали в ступені окислення +3 і +4 (Al, Ga, Sc, Ge, Sn, Pb, Cr, Mn).

Таблиця 1

Хімічні властивості оксидів

	Основні оксиди		кислотні оксиди
	Основний оксид + H2 O → Підстава		Кислотний оксид + H2 O → Кислота
	CaO + H2 O → Ca (OH) 2		SO3 + H2 O → H2 SO4
	Осн. оксид + кислих. оксид → Сіль		Кисл. оксид + Основний оксид → Сіль
	CaO + CO2 → CaCO3		SO3 + Na2 O → Na2 SO4
	Осн. оксид + Кислота → Сіль + H2 O		Кисл. оксид + Підстава → Сіль + H2 O
	CaO + H2 SO4 → CaSO4 + H2 O		SO3 + 2NaOH → Na2 SO4 + H2 O

амфотерні оксиди

1. Амфотерний оксид + H2 O →

2. АМФ. оксид + кислих. оксид → Сіль2. АМФ. оксид + Основний оксид → Сіль

ZnO + N2 O5 → Zn (NO3) 2	ZnO2 + Na2 O → Na2 ZnO2 (в розплаві)
3. АМФ. оксид + Кислота → Сіль + H2 O 3. АМФ. оксид + Підстава → Сіль + H2 O
ZnO + H2 SO4 → ZnSO4 + H2 O	ZnO + 2NaOH → Na2 ZnO2 + H2 O (в розплаві)
	ZnO + 2NaOH 2 → Na2 (в розчині)

НЕОРГАНИЧЕСКИЕ З'ЄДНАННЯ
			Основні
IA: Li, Na, K, Rb, Cs			Me2 O (Me \u003d Li, Na, K, Rb, Cs)
IIA: Mg, Ca, Sr, Ba			MeO (Me \u003d Mg, Ca, Sr, Ba, Cu, Ni)
амфотерного		солеобразующіе	амфотерні
			EO (E \u003d Be, Zn, Sn, Pb)
			E2 O3 (E \u003d Al, Ga, Cr)
			EO2 (E \u003d Ge, Pb)
			кислотні
			Cl2 O
			EO2 (E \u003d S, Se, C, Si)
Шляхетний			E2 O3 (E \u003d N, As)
			E2 O5 (E \u003d N, P, As, I)
			EO3 (E \u003d S, Se)
VIIIA: He, Ne, Ar
			несолеобразующіе
			CO, NO, N2 O, SiO, S2 O
Неметали
			Основні (підстави)
VA: N2, P, As
VIA: O2, S, Se			MeOH (Me \u003d Li, Na, K, Rb, Cs)
VIIA: F2, Cl2, Br2, I2			Me (OH) 2 (Me \u003d Mg, Ca, Sr, Ba, Cu, Ni)
			амфотерні
			E (OH) 2 (E \u003d Be, Zn, Sn, Pb)
			E (OH) 3 (E \u003d Al, Cr)
	гідроксид		Кислотні (кислоти)
			кисень-	Безкісло-
			HEO2 (E \u003d N, As)	(E \u003d F, Cl, Br, I)
			H3 AsO3
			H2 EO3 (E \u003d Se, C)
			HEO3 (E \u003d N, P, I)
			H3 EO4 (E \u003d P, As)
			H2 EO4 (E \u003d S, Se, Cr)
			HEO4 (E \u003d Cl, Mn)
		Основниесолі (гідроксосолі)
			FeOH (NO3) 2, (CaOH) 2 SO4
		Середні солі (нормальні)
			Na2 СO3, Mg (NO3) 2, Ca3 (PO4) 2
		Кислі солі (гідросолі)
			NaHSO4, KHSO4, CaH2 (PO4) 2
Класифікація неорганічних сполук

Гидроксидами називають хімічні сполуки оксидів з водою. За хімічними властивостями розрізняють основні гідроксиди, кислотні гідроксиди та амфотерні гідроксиди (див. Малюнок). Основні хімічні властивості гідроксидів наведені в табл. 2.

основними гидроксидамиабо підставами називають речовини, які при електролітичноїдисоціації у водних розчинах утворюють негативно заряджені гідроксідіони (OH-) і інших негативних іонів не утворюють. Добре розчинні у воді гідроксиди лужних металів, крім LiOH, отримали назву лугів. Назви основних гідроксидів утворюються з слова «гідроксид» і назви елемента в родовому відмінку, після якого, в разі необхідності, римськими цифрами в дужках вказується ступінь окислення елемента. Наприклад, Fe (OH) 2 - гідроксид заліза (II).

кислотними гидроксидамиабо кислотами називають речовини, які при дисоціації у водних розчинах утворюють позитивно заряджені іони водню (H +) і інших позитивних іонів не утворюють. Назви кислотних гідроксидів (кислот) утворюються за правилами, встановленими для кислот (див. Дод. 1)

амфотерні гідроксидиабо амфоліти утворені елементами з амфотерними властивостями. Амфотерні гідроксиди називають подібно основним гідроксид, наприклад, Al (OH) 3 - гідроксид алюмінію. Амфоліти проявляють як кислотні, так і основні властивості (табл. 2).

Таблиця 2

Хімічні властивості гідроксидів

	Основи
	to C
	Підстава → Основний оксид + H2 O
	to C
	Ba (OH) 2 → BaO + H2 O
	Підстава + кислих. оксид → Сіль + H2 O	2. Кислота + Осн. оксид → Сіль + H2 O
	Ba (OH) 2 + CO2 → BaCO3 + H2 O		H2 SO4 + Na2 O → Na2 SO4 + H2 O

3. Підстава + Кислота → Сіль + H2 O

Ba (OH) 2 + H2 SO4 → BaSO4 + 2H2 O

амфотерні гідроксиди

1. АМФ. гідроксид + кислих. оксид → Сіль + H2 O 1. АМФ. гідроксид + Осн. оксид → Сіль + H2 O

Солі - це речовини, молекули яких складаються з катіонів металу і кислотного залишку. Їх можна розглядати як продукти часткового або повного заміщення водню в кислоті на метал або гідроксідних груп в підставі на кислотні залишки.

Розрізняють середні, кислі і основні солі (див. Малюнок). Середні або нормальні солі - продукти повного заміщення атомів водню в кислотах на метал або гідроксідних груп в підставах на кислотний залишок. Кислі солі - продукти неповного заміщення атомів водню в молекулах кислот іонами металів. Основні солі - продукти неповного заміщення гідроксідних груп в підставах на кислотні залишки.

Назви середніх солей складають з назви аніона кислоти в називному відмінку (дод. 1) і назви катіона в родовому відмінку, наприклад CuSO4 - сульфат міді. Назва кислих солей утворюють так само, як і середніх, але при цьому додають приставку гідро, що вказує на наявність вакантних атомів водню, число яких позначають грецькими числівниками, наприклад, Ba (H2 PO4) 2 - дигідрофосфат барію. Назви основних солей також утворюють подібно назв середніх солей, але при цьому додають приставку гідроксо-, що вказує на наявність вакантних гидроксогрупп, наприклад, Al (OH) 2 NO3 - дігідроксонітрат алюмінію.

Порядок виконання роботи

Досвід 1. Встановлення характеру оксидів

Досвід 1.1. Взаємодія оксиду кальцію з водою (А), соляною кислотою (Б), їдким натром (В). Середу отриманого розчину в досвіді (А) перевірити за допомогою індикатора

(Дод. 2).

Спостереження: А.

Рівняння реакцій:

Досвід 1.2. Взаємодія оксиду бору з водою (А), соляною кислотою (Б), їдким натром (В). Досвід (А) проводити при нагріванні.Середу отриманого розчину в досвіді (А) перевірити за допомогою індикатора (дод. 2).

Спостереження: А.

Рівняння реакцій:

Досвід 2. Отримання і властивості гідроксиду алюмінію

Досвід 2.1. Взаємодія хлориду алюмінію з недоліком гідроксиду натрію