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Ministère de la santé de la République d'Ouzbékistan

Ministère de l'enseignement supérieur et spécial de la République d'Ouzbékistan

PRATIQUE EN CHIMIE GÉNÉRALE

Tachkent - 2004

Réviseurs:

Professeur du Département de chimie bioorganique et biologique II Institut médical d'État de Tachkent Kasymova S.S.

Assoc. Département de chimie générale TashPMI Arifdzhanov S.Z.

A.D. Dzhuraev, N.T. Alimkhodzhaeva et autres.

Atelier de chimie générale: un manuel pour les étudiants en médecine

Le manuel fournit le contenu des cours de laboratoire pour le cours de chimie générale pour les étudiants en médecine. Pour chaque leçon, les buts et objectifs du sujet, les questions considérées dans la leçon, la signification du sujet à l'étude, un bloc d'informations sur ce sujet, des tâches de formation avec des normes pour leur solution, des tâches situationnelles, des questions, des tâches et des tests pour identifier l'assimilation de ce sujet, la méthode de laboratoire travaux et tâches pour une solution indépendante.

Les travaux pratiques ont été compilés conformément au nouveau programme d'enseignement du cours "Chimie générale" pour les étudiants des instituts de médecine.

AVANT-PROPOS

La chimie est l'une des disciplines théoriques générales fondamentales. Il est étroitement lié à d'autres sciences naturelles: biologie, géographie, physique. De nombreuses sections de la science chimique moderne sont apparues à la jonction de la chimie physique, de la biochimie, de la géochimie, etc. En chimie moderne, il existe de nombreuses sections indépendantes, dont les plus importantes sont la chimie inorganique, la chimie organique, la chimie analytique, la chimie des polymères, la chimie physique, etc. concepts chimiques de base, ainsi que les lois les plus importantes associées aux transformations chimiques. La chimie générale comprend les principes fondamentaux de diverses sections de la science moderne: chimie physique, cinétique chimique, électrochimie, chimie structurale, etc. Les fonctions les plus importantes de la chimie générale comprennent, d'une part, la création d'une base théorique pour la maîtrise réussie de disciplines spéciales, et d'autre part, le développement des étudiants en le processus d'enseignement des formes modernes de pensée théorique, ce qui est extrêmement pertinent, car parmi les exigences d'un spécialiste moderne, il y a en premier lieu le besoin à la fois d'une vision théorique des objets et des phénomènes étudiés, et la capacité de penser de manière indépendante, la capacité de penser du point de vue de la science, aller au-delà le cadre d'une spécialité étroite dans la résolution de problèmes complexes et l'acquisition de compétences pratiques lors de la réalisation d'analyses d'objets biologiques.

Le rôle de la chimie dans le système d'enseignement médical est assez important. L'étude de domaines aussi importants en médecine que la biologie moléculaire, la génétique, la pharmacologie, la biochimie quantique, etc. est impossible sans connaissance de la théorie de la structure de la matière et de la formation de liaisons chimiques, de la thermodynamique chimique, du mécanisme des réactions chimiques et d'autres problèmes.

Selon le programme pour les instituts médicaux, l'une des sections de chimie générale est la chimie bio-organique, qui est née sur la base de la chimie inorganique, de la biochimie, de la biologie et de la biogéochimie.

La chimie bio-organique étudie la composition, la structure, la transformation de biomolécules contenant des ions métalliques et leur modélisation. Cette science étudie les mécanismes de participation des ions inorganiques au cours des processus biochimiques.

En utilisant les acquis de la chimie bio-organique, il est possible d'expliquer le comportement des éléments chimiques dans les systèmes biologiques.

Et aujourd'hui, l'affirmation du grand scientifique russe MV Lomonosov est tout à fait vraie: "Un médecin ne peut être parfait sans une connaissance satisfaisante de la chimie."

INTRODUCTION

Ce guide d'étude a été rédigé pour aider les étudiants en médecine qui étudient la chimie générale. Il est nécessaire pour l'auto-préparation des étudiants aux études de laboratoire et pratiques.

Le but de ce manuel est de former les compétences des étudiants en matière de prédiction qualitative et quantitative des produits de transformation de substances dans un organisme vivant sur la base de réalisations modernes basées sur l'étude des réactions chimiques typiques, ainsi que de systématiser la connaissance des généralisations théoriques les plus importantes de la chimie; apprendre à appliquer ces connaissances aux phénomènes se produisant dans un organisme vivant en matière de santé et de maladie.

Grâce à la maîtrise du cours de chimie bio-organique:

L'élève doit savoir:

La doctrine des solutions, sur la base desquelles évaluer les propriétés des non-électrolytes et des électrolytes pour prédire l'effet de l'environnement sur le déroulement des réactions biochimiques (processus); manières d'exprimer les compositions des solutions; être guidé par la théorie protolytique des acides et des bases comme base pour considérer les interactions acide-base dans les organismes vivants;

Concepts et lois de base liés à la thermodynamique des processus chimiques qui déterminent la direction et la profondeur du cours des réactions biochimiques;

Lois fondamentales de la cinétique chimique appliquées aux systèmes biologiques;

Les principales régularités du déroulement des processus redox et des processus de précipitation pour prédire les produits probables de la transformation des substances dans les systèmes biochimiques et des médicaments utilisés en médecine;

Les principales dispositions de la théorie de la structure et de la réactivité des composés complexes pour prédire la formation des produits les plus probables dans les organismes vivants entre les ions métalliques et les bioligands pour leur utilisation en médecine;

Propriétés typiques des composés s, p, d des éléments en relation avec leur emplacement dans le tableau périodique des éléments de D. I. Mendeleev pour prédire la transformation des éléments chimiques dans les systèmes biologiques.

Types de réactions chimiques. Réactions exothermiques et endothermiques

À la suite de la maîtrise du cours de chimie bio-organique

L'étudiant doit être capable de:

travailler indépendamment avec la littérature éducative et de référence, utiliser leurs données pour résoudre des problèmes typiques appliqués aux systèmes biologiques;

choisir les conditions de réaction pour obtenir des composés spécifiques;

prévoir la possibilité de réaliser des réactions chimiques et établir les équations de leurs réactions;

posséder des techniques modernes de travail chimique de laboratoire pour effectuer des analyses qualitatives et quantitatives de médicaments et d'objets biologiques;

Rédiger des résumés des analyses effectuées et étayer scientifiquement les données expérimentales obtenues appliquées à la pratique médicale.

Le manuel fournit les buts et objectifs du sujet, les questions abordées dans la leçon, la signification du sujet étudié, un bloc d'informations sur ce sujet, des tâches de formation avec des normes pour leur solution, qui sont une base indicative pour l'action lors de l'application de dispositions théoriques à des tâches spécifiques, ainsi que des tâches situationnelles, questions, tâches et tests pour identifier l'assimilation de ce sujet, la méthode de travail de laboratoire et les tâches pour une solution indépendante.

Ce manuel est basé sur des travaux qui ont été utilisés pendant un certain nombre d'années dans le processus éducatif de l'Institut médical de l'État I Tachkent et de l'Institut médical de Tachkent pour étudier le cours de chimie générale. L'atelier est élaboré conformément au programme du cours "Chimie générale" pour les étudiants des instituts de médecine.

Lors de la rédaction du manuel, une attention particulière a été accordée au biais médical de l'enseignement de la chimie générale.

Règles pour travailler dans un laboratoire de chimie

Les techniques de la recherche chimique moderne sont complexes et variées. La première étape de leur mise en œuvre consiste en des cours pratiques de laboratoire en chimie générale, qui acquièrent des compétences élémentaires en travaillant dans un laboratoire de chimie avec du matériel chimique, des plats, etc., pour réaliser des expériences simples.

Tout étudiant travaillant dans un laboratoire de chimie doit respecter strictement les règles de travail suivantes:

I. Chaque travailleur du laboratoire se voit attribuer un lieu de travail qui ne peut pas être encombré d'objets inutiles, mettre des mallettes, des livres, des colis, etc. sur la table. Le lieu de travail doit être maintenu en ordre et propre.

2. Avant chaque travail de laboratoire, vous devez étudier le matériel théorique qui s'y rapporte, les expériences ne doivent être commencées qu'après une étude attentive des instructions (manuel) et la clarification de toutes les questions incompréhensibles. Tous les travaux de laboratoire doivent être effectués individuellement.

3. Utilisez avec précaution les réactifs, le gaz, l'eau et l'électricité. Pour les expériences, prenez la quantité minimale de substance. Les réactifs non utilisés ou excédentaires ne doivent pas être remis dans les flacons. Les restes de composés rares, coûteux et toxiques doivent être versés dans des récipients spéciaux situés chez l'assistant de laboratoire.

4. Tous les flacons contenant des réactifs et des solutions doivent être immédiatement fermés avec des bouchons après utilisation, ce qui ne doit pas être confondu. Il est interdit d'apporter des réactifs courants chez vous. Il n'est pas recommandé de mettre des flacons contenant des réactifs sur des livres et des cahiers.

5. Dans le laboratoire, on doit travailler en blouse, il est strictement interdit de manger, de fumer et de parler fort.

6. À la fin du travail, il est nécessaire de laver la vaisselle utilisée, de nettoyer soigneusement le lieu de travail, d'éteindre le gaz, l'eau et l'électricité.

7.Toutes les données des travaux de laboratoire effectués doivent être enregistrées dans le journal du laboratoire. Il contient: le matériel théorique nécessaire pour effectuer ce travail, la méthodologie pour effectuer le travail de laboratoire, les observations, les équations de réaction, les calculs, les réponses aux questions, les solutions aux problèmes, les résultats d'analyses scientifiquement fondées, les conclusions tirées sur la base de l'étude. L'entrée dans le journal doit être précise et composée de telle manière qu'un chimiste qui n'est pas familier avec ce travail, l'ayant lu, puisse clairement imaginer comment les expériences ont été menées, ce qui y a été observé et quelles conclusions l'expérimentateur est arrivé. Le journal du laboratoire doit être rempli pendant l'analyse au fur et à mesure de son exécution. Les brouillons ne sont pas autorisés. Il est strictement interdit de brouiller ou de modifier les nombres dans le protocole d'expériences.

Règles de sécurité pour travailler dans un laboratoire de chimie

Lorsque vous effectuez des travaux de laboratoire dans un laboratoire de chimie, vous devez vous conformer aux règles de sécurité

Les travaux de laboratoire sont généralement effectués sur une table chimique. La table doit être propre. Avant de commencer les travaux de laboratoire, assurez-vous que tous les réactifs et ustensiles sont présents.

L'expérience doit être réalisée strictement dans l'ordre indiqué dans sa description. Lors du chauffage, ne tenez pas les tubes à essai et les flacons avec un trou vers vous ou travaillant à proximité; vous ne pouvez pas vous pencher sur l'ouverture du récipient dans lequel se déroule la réaction.

Travaillez avec des substances inflammables loin du feu.

Lorsque vous allumez du benzène, de l'éther, de l'essence, vous ne pouvez pas éteindre le feu avec de l'eau, vous devez couvrir le feu avec du sable.

Manipulez les substances caustiques, toxiques et odorantes sous une hotte. Versez les acides et les alcalis concentrés sous un courant d'air. En aucun cas, leurs restes ne doivent être versés dans l'évier, mais dans des flacons spécialement désignés. Sous le tirage, effectuez toutes les réactions accompagnées de la libération de gaz ou de vapeurs toxiques.

Placez les ustensiles et ustensiles chauds sur des supports spéciaux.

Si de l'acide pénètre sur le visage et les mains, rincez-le avec un fort jet d'eau du robinet, puis rincez la zone affectée avec une solution diluée de soda au thé; si un alcali entre en contact avec la peau, rincer abondamment à l'eau, puis avec une solution diluée d'acide acétique.

En cas de brûlure avec des objets chauds, couvrez la zone brûlée avec de la gaze imbibée d'une solution faible de permanganate de potassium. En cas de coupures avec du verre, le sang doit être lavé avec une solution faible de permanganate de potassium ou d'alcool, la plaie doit être lubrifiée avec une solution d'iode et bandée.

N'oubliez pas que les sels contenant du mercure, de l'arsenic, du baryum et du plomb sont toxiques; lavez-vous soigneusement les mains après les avoir utilisées.

Lorsque vous testez le gaz par odeur, tenez le tube à essai dans votre main gauche de sorte que le trou soit en dessous du niveau du nez, avec votre main droite dirigez un faible flux d'air vers vous.

Il ne faut pas oublier que dans un laboratoire de chimie, un soin particulier, une conscience et une précision sont nécessaires lors de l'exécution des travaux de laboratoire. Cela garantira le succès au travail.

Chaque étudiant n'est autorisé à effectuer des travaux de laboratoire qu'après avoir étudié les règles de sécurité lorsqu'il travaille dans un laboratoire de chimie.

DEcomment exprimer la concentration de solutions dans le systèmeSI.

Objectif de la leçon... Apprenez à effectuer des calculs quantitatifs pour la préparation de solutions de différentes concentrations nécessaires à l'analyse d'objets biologiques. Apprenez expérimentalement, préparez des solutions d'une concentration donnée utilisées dans la pratique médicale.

L'importance du sujet à l'étude... Les solutions liquides, principalement aqueuses, sont d'une grande importance en biologie et en médecine. Ils constituent l'environnement interne des organismes vivants, où se déroulent des processus vitaux, principalement le métabolisme. Les fluides biologiques: plasma sanguin, lymphe, suc gastrique, urine, etc. sont des mélanges complexes de protéines, lipides, glucides, sels, dissous dans l'eau. La solubilité des médicaments dans l'eau est prise en compte lors de leur utilisation pour le traitement. Les solutions de médicaments dans la pratique médicale sont toujours utilisées avec une expression numérique de leur composition. Par conséquent, la connaissance des unités de mesure de la concentration des solutions est nécessaire pour le médecin. La réalisation de calculs quantitatifs pour la préparation de solutions d'une concentration donnée est très importante dans la pratique médicale, car dans les analyses cliniques, sanitaires-hygiéniques et autres, les médicaments sont utilisés sous la forme de solutions d'une concentration connue.

Niveau de connaissances initial:

1. solubilité des substances dans l'eau;

2.Concepts: perméat, solvant, solution;

3. La théorie chimique de la formation des solutions par D.I. Mendeleev;

4. Concentration des solutions;

5. Les solutions sont saturées, insaturées, sursaturées, concentrées, diluées.

N.L. Glinka. Chimie générale. L., 1976, p. 213.

S. S. Olenin, G. N. Fadeev. Chimie inorganique. M., 1979, p. 107.

A.V. Babkov, G.N. Gorshkova, A.M. Kononov. Atelier sur la chimie générale avec des éléments d'analyse quantitative. M., 1978, p. 32.

La leçon couvrira les questions suivantes:

Façons d'exprimer la concentration des solutions:

I.1. fraction massique du composant - u (X), u (X)%:

I.2. fraction molaire -N (X); fraction volumique - f (X);

I.3. concentration molaire-c (X);

I.4. concentration molaire en entrée (X);

I.5. concentration molaire équivalente c (feq (x) x) \u003d c (

I. 6. facteur d'équivalence feq (x) \u003d (

I.7. équivalent f eq (x) x \u003d (

I.8. masse molaire équivalente M f eq (x) x \u003d M (

I.9. la quantité d'équivalent substance n (f eq (x) x) \u003d n (

I.10. Titre de la solution - t (x)

Résoudre les problèmes sur le sujet.

3. Travaux de laboratoire

Binformations de verrouillage

Termes et unités de base concentration de solutions dans le système SI.

Les solutions sont appelées systèmes homogènes constitués de deux composants ou plus et des produits de leur interaction . Les plus importantes sont les solutions de substances solides, liquides et gazeuses dans des solvants liquides, généralement dans l'eau.

Une certaine quantité d'un soluté contenue dans une certaine quantité pondérale ou un certain volume d'une solution ou d'un solvant est appelée concentration de la solution.

Dans le cadre de l'introduction du système international d'unités (SI), il y a eu quelques changements dans la manière d'exprimer la composition d'une solution. Dans ce système, l'unité de masse de base, comme vous le savez, est le kilogramme (kg), gramme (g), l'unité de volume est le litre (l), le millilitre (ml), l'unité de la quantité de substance est le mol.

La quantité de substance dans le systèmen(X) - grandeur physique dimensionnelle, caractérisée par le nombre de particules structurelles contenues dans le système - atomes, molécules, ions, électrons, etc. L'unité de mesure de la quantité d'une substance est la mole. Il s'agit de la quantité d'une substance contenant autant de particules réelles ou conventionnelles que d'atomes contenus dans 0,012 kg d'isotope de carbone de masse 12. Par exemple: n (HCl) \u003d 2 mol ou 2000 mmol; n (H +) \u003d 3 × 10-3 moles; n (Mg2 +) \u003d 0,03 mol ou 30 mmol

Masse molaire M (X) -la masse d'une mole de la substance du système est le rapport de la masse de la substance à sa quantité. Unités de mesure - kg / mol, g / mol.

M (X) \u003d , g / mol

M (X) - masse molaire de substance X du système;

m(X) - masse de substance X du système;

n(X) - la quantité de substance X du système.

Par exemple:

M (Cl2) \u003d 70,916 g / mol; M (Ca2 +) \u003d 40,08 g / mol; M (NaCl) \u003d 58,50 g / mol.

Fraction massique du composant -u (X),u% (X) - une valeur relative représentant le rapport de la masse d'un composant donné contenu dans un système (solution) à la masse totale de ce système (solution) (au lieu du concept de concentration en pourcentage). Exprimé en fractions de un et en pourcentage (%).

; ;

Par exemple: u% (NaCl) \u003d 20%; u% (HCl)=37%.

Molairefraction (molaire) du composantN ( X ) - une valeur relative égale au rapport de la quantité d'une substance d'un composant contenu dans un système donné (solution) à la quantité totale d'une substance dans un système (solution).

La fraction molaire est souvent désignée par la lettre N(X).

Fraction volumique du composant -f (X) - une valeur relative égale au rapport du volume du composant contenu dans le système (solution) sur le volume total du système (solution).

Concentration molaire -s (X) le rapport entre la quantité de substance (X) dans le système (solution) et le volume de ce système (solution).

de (X)\u003d \u003d, mol / l

de (NSl) \u003d 0,1 mol / l; c (Cu2 +) \u003d 0,2378 mol / l

Concentration molaire -b(x) - le rapport entre la quantité de substance (X) contenue dans le système (solution) et la masse du solvant.

dans(x) \u003d mol / kg

par exemple

en (NSl) \u003d 0,1 mol / kg.

Facteur d'équivalence- f éq (X) \u003d - une quantité sans dimension indiquant quelle fraction d'une particule réelle d'une substance (X) équivaut à un ion hydrogène dans une réaction acide-base ou à un électron dans une réaction redox. Le facteur d'équivalence est calculé sur la base de la stoechiométrie de la réaction donnée. Par exemple:

NaOH + H2SO4 \u003d Na2SO4 + H2O; f éq (NaOH) \u003d 1, f eq (H2DONC4 )=

Équivalent -f éq (X) - une quantité sans dimension - une particule réelle ou conditionnelle d'une substance (X), qui, dans une réaction acide-base donnée, se combine avec une mole d'hydrogène ou lui est en quelque sorte équivalente ou équivalente à un électron dans les réactions redox.

Équivalent de masse molaireM ( f éq (x)) \u003d M masse d'une mole d'une substance équivalente, égale au produit du facteur d'équivalence par la masse molaire de la substance:

M (f eq (x) x) \u003d M () \u003d f eq (x) MM (x), g / mol

M (H2SO4) \u003d M (H2SO4) \u003d 49,0 g / mol

Àquantité d'équivalent substance

n ( f eq ( x ) x ) = n (

- la quantité d'une substance dans laquelle les particules sont équivalentes:

n(= , Môle; n(Californie2 +) \u003d 0,5 mol

Équivalent de concentration molaire

de( f éq (x) x) \u003d c (

- le rapport entre la quantité d'une substance équivalente dans un système (solution) et le volume de ce système (solution):

de(féq (x) x) \u003d s= =mol / L \u003d 0,1 mol / L

Titre de la solutiont ( x )- masse de substance (X) contenue dans 1 ml de solution:

t (x) = -, g / ml

t(HCl) \u003d 0,003278 g / ml

Tâches pédagogiques et normes pour leur solution.

m(H2 O) \u003d 200,00 g

m(CuSO4 5H2O) \u003d 50,00 g

M (CuSO4) \u003d 342,16 g / mol

M (CuSO4 5H2O) \u003d 25000 g / mol

u%(CuSO4 5H2O) \u003d?

u% (CuSO4)=?

Norme de solution

On trouve la masse de la solution résultante:

m(p- p)= m(en-dedans) +m(H2 O) \u003d 50,00 g + 200, C g \u003d 250,00 g.

m(p-p) \u003d 250,00g.

On retrouve la fraction massique de CuSO4 5H2O dans la solution:

u% (CuSO4 5H2O) \u003d

u% ( CuSO4 5H2O) \u003d

On retrouve une masse de sel anhydre dans 50,00 g de sulfate de cuivre. La masse molaire de CuSO4 5H2O est de 250,00 g / mol, la masse molaire de CuSO4 est de 160,00 g / mol. Une mole de CuSO4 · 5H2O contient une mole de CuSO4. Ainsi, I mol x 250,00 g / mol \u003d 250,00 g CuSO4 5H2O contient I mol x 160,00 g / mol \u003d 342,16 g CuSO4:

c 250,00 g CuSO4 5H2O -160,00 g CuSO4

Nous faisons la proportion: 250,00: 160,00 \u003d 50,00: x.

En le résolvant, nous trouvons la masse de sulfate de cuivre anhydre:

On retrouve la fraction massique du sel anhydre:

u% ( CuSO4)=

u% ( CuSO4)=

u% ( CuSO4 5H2O) \u003d 20%;u% ( CuSO4) = 25,60%

Problème numéro 2Combien de ml d'une solution de H2SO4 à 96% (masse) (c \u003d 1,84 g / ml) faut-il prendre pour préparer 2 litres de solution de 0,1000 mol / L de H2SO4?

u% (H2DONC4)=96%;

de\u003d 1,84 g / ml

V(p- p) \u003d 2,00 l

de(H2 DONC4) \u003d 0,1000 mol / l

M (H2DONC4) \u003d 98,0 g / mol

V(H2DONC4)=?

Norme de solution

1.Trouvez la masse de Н2SO4, contenant dans 2 litres de solution une concentration molaire de 0,1000 mol / l. Il est connu que

de(H2 DONC4)= , puis

m(H2DONC4) \u003d c (H2 DONC4) M (H2DONC4) V(p- p)

m(H2DONC4)=0,1000 M98 M2,00 r

m(H2DONC4) \u003d 19,60 g.

2. Trouvez la masse de 96% (masse) de la solution de H2SO4 contenant 19,60 g de H2SO4

u% (H2DONC4)=

m(p- p)=

3. Trouvez le volume de la solution de Н2SO4, connaissant sa densité.

m(p- p)= V(p- p) Mde (p- p); puis V(p- p)=

V(p- p)= 20,42 / 1,84 \u003d 11,10 ml

V(H2 DONC4) \u003d 11,10 ml

Problème numéro 3. Déterminer la concentration molaire de 200 g d'agent antiseptique à 2,0% (masse) d'une solution alcoolique de vert brillant ("vert brillant"). M (vert brillant) \u003d 492 g / mol; (c \u003d 0,80 g / ml).

u% (in-va) \u003d 2,0%

de(solution) \u003d 0,80 g / ml

M (in-in) \u003d 492,0 g / mol

s (dans) \u003d?

Solution standard.

On retrouve la masse de la substance dans 200,00 g de solution verte brillante.

Trouvez le volume de la solution alcoolique:

V (p-p) \u003d V (p-p) \u003d

On retrouve la concentration molaire avec (in-in) dans la solution:

avec (in-in) \u003d avec (in-in) \u003d

s (pouces) \u003d 0,06500 mol / l

Problème numéro 4. Le titre d'une solution de NaOH largement utilisée dans l'analyse des médicaments est de 0,003600 g / ml. Lorsqu'il interagit avec l'acide sulfurique, il forme un sel acide. Quelle est la concentration molaire de l'équivalent de la solution dans sa réaction avec l'acide sulfurique; fraction massique de NaOH (%) en solution? Calculez la quantité de NaOH nécessaire pour préparer 1 litre d'une telle solution.

t(NaOH) \u003d 0,003800 g / ml

V(p- p) \u003d 1,00 l

M (NaOH) \u003d 40,0 g / mol

de (p- p) \u003d 1,0 g / ml

de(NaOH) \u003d? M (NaOH) \u003d?

u% (NaOH) \u003d?

Solution standard.

L'équation de la réaction est:

Н2SO4 + NaOH \u003d Na НSO4 + H2O

feq(H2SO4) \u003d 1; Feq(NaOH) \u003d 1.

Ainsi, dans ce cas, nous devrions parler de la concentration molaire de la solution de NaOH.

Trouvez la masse de NaOH nécessaire pour préparer 1000 ml de solution:

t (NaOH) \u003d

m (NaOH) \u003d t (NaOH) V (p-p)

m(NaOH) \u003d 0,003800 1000gml / ml \u003d 3,8 g

On retrouve la concentration molaire de la solution:

de(NaOH) \u003d

de(NaOH) \u003d\u003d 0,0950 mol / l

On retrouve la masse de 1 litre de solution:

m(solution) \u003d 1000 ml 1 g / ml \u003d 1000 g

4. Trouvez la fraction massique de NaOH (%) dans la solution:

u% (NaOH)=

u% (NaOH)=

Répondre: de(NaOH) \u003d 0,0950 mol/l

u% (NaOH)= 0,38%

m(NaOH) \u003d 3,8 g

Tâches situationnelles.

1. Combien de ml d'une solution de HCl à 30% (p / p) (c \u003d 1,152 g / ml) faut-il prendre pour préparer 1 litre de 3% (p / p) de sa solution, utilisé en interne en cas d'acidité insuffisante du suc gastrique? Quelle est la concentration molaire et le titre de la solution résultante. (La solution est normalisée avec NaOH).

Réponse: V (HCl) \u003d 84,60 ml; s (HCl) \u003d 0,8219 mol / l.

2. Calculez la concentration molaire de la solution physiologique de NaCl. Combien d'eau faut-il ajouter à 200 ml de solution de NaCl à 20% (\u003d 1,012 g / ml) pour préparer 5 litres de solution saline?

Répondre: c (NaCl) \u003d 0,000147 mol / l

V (H2O) \u003d 4504 ml

3. L'acide nicotinique - vitamine PP - joue un rôle essentiel dans la vie du corps, étant un groupe prostatique d'un certain nombre d'enzymes. Sa carence conduit au développement de la pellagre chez l'homme. Les ampoules à usage thérapeutique contiennent 1 ml d'acide nicotinique à 0,1% (poids). Déterminer la concentration molaire de l'équivalent et le titre de cette solution

La standardisation est effectuée avec une solution de NaOH.

Réponse: t (H-R) \u003d 0,00100g / ml

s (H-R) \u003d 0,08130 mol / l

Questions de test

Calculer le facteur d'équivalence H2S04 dans cette réaction

H2S04 + KOH \u003d KHS04 + H2O

a) 1b) 2c) 1 / 2d) 1 / 3e) 3

Le titre de la solution de NaOH est de 0,03600 g / ml. Trouvez la concentration molaire de la solution donnée.

a) 9 mol / L b) 0,9 mol / L c) 0,09 mol / L d) 0,014 mol / L e) 1,14 mol / L

À quelle solution la valeur V fait-elle référence?< V кристаллизация.

a) solution saturée c) solution sursaturée

b) solution non saturée) solution diluée

e) solution concentrée

Trouvez la fraction massique (%) de glucose dans une solution contenant 280 g d'eau et 40 g de glucose

a) 24,6% b) 12,5% c) 40% d) 8% e) 15%

Déterminer le facteur d'équivalence H2SO4 dans cette réaction

Mg (OH) 2 + 2H2SO4 \u003d Mg (HSO4) 2 + 2H2O

a) 2 b) 1 c) 1/2 d) 4 e) 3

La concentration molaire d'une substance dans une solution est déterminée par:

a) nombre molaire d'une substance dans 1 litre de solution

b) le nombre molaire de la substance dans 1 ml de solution

c) nombre molaire d'une substance dans 1 kg de solution

d) le nombre molaire de la substance dans 1 g de solution

Combien de types d'états agrégés d'une solution existe-t-il?

a) 2b) 3c) 1 d) 4

9. Spécifiez la solution de NaOH concentrée:

a) 0,36% b) 0,20% c) 0,40% d) 36%

Trouvez la concentration molaire de NaCl salin.

u% (NaCl) \u003d 0,85%

a) 1 mol / L b) 0,14 mol / L c) 1,5 mol / L e) 9,31 mol / L d) 10 mol / L

TRAVAIL DE LABORATOIRE 1

1.1 Préparation de solutions d'une concentration donnée

Il existe trois méthodes pour préparer une solution d'une concentration donnée:

dilution d'une solution plus concentrée

l'utilisation d'une certaine quantité de solide.

méthode d'utilisation du canal fixe.

1. Préparation d'une solution d'acide sulfurique 0,1 molaire en diluant plus solution concentrée:

Versez une solution d'acide sulfurique dans un bécher et déterminez la densité de cette solution avec un densimètre. Ensuite, selon le tableau, déterminez la fraction massique d'acide sulfurique dans cette solution.

Mesurer le volume requis d'acide sulfurique dans un petit bécher et utiliser soigneusement un entonnoir pour le verser dans une fiole jaugée de 100 ml à moitié remplie d'eau distillée. Refroidir le mélange dans une fiole jaugée à température ambiante et ajouter délicatement de l'eau jusqu'à la marque graduée. Fermer la fiole jaugée avec un couvercle et, après avoir bien mélangé, la remettre à l'assistant de laboratoire.

Préparation de la solution en dissolvant une certaine portion pesée d'un solide:

Demandez à l'enseignant quelle solution de concentration vous devez préparer. Ensuite, calculez le nombre de grammes de sel à dissoudre pour obtenir une solution avec une concentration donnée et pesez la quantité de sel requise avec une précision de 0,01 g.

Remuez la solution avec une tige de verre avec une pointe en caoutchouc jusqu'à ce que le sel soit complètement dissous. Si, au cours du processus de dissolution, la température augmente ou diminue, attendez que la température de la solution atteigne la température ambiante.

Versez la solution résultante dans un cylindre sec et mesurez la densité de la solution résultante avec un densimètre. À partir du tableau, déterminez la fraction massique du soluté correspondant à la densité.

% erreur \u003d (shteor-shpractich) 100 / shteor

DANSveanalyse de titrage

Objectif de la leçon: Se familiariser avec les bases de l'analyse titrimétrique, comme l'une des méthodes de recherche quantitative utilisées en pratique médicale pour l'analyse d'objets biologiques et de médicaments, ainsi que pour l'évaluation sanitaire de l'environnement.

L'importance du sujet étudié.La méthode d'analyse titrimétrique (volumétrique) est largement utilisée dans la recherche biomédicale pour établir la composition quantitative d'objets biologiques, de préparations médicinales et pharmacologiques.

Sans connaissance de la composition des divers environnements des organismes vivants, ni la compréhension de l'essence des processus qui s'y déroulent, ni le développement de méthodes de traitement scientifiquement fondées ne sont possibles. Le diagnostic de nombreuses maladies est basé sur la comparaison des résultats des tests pour un patient donné avec le contenu normal de certains composants dans le sang, l'urine, le suc gastrique et d'autres liquides organiques et tissus. Par conséquent, les professionnels de la santé, en particulier les médecins, ont besoin de connaître les principes de base et les méthodes d'analyse titrimétrique.

Niveau initial de connaissances.

Fondamentaux de la théorie de la dissociation électrolytique des acides, bases, sels;

Types de réactions chimiques (sous forme moléculaire et ionique);

Manières d'exprimer la concentration des solutions.

Matériel d'auto-apprentissage.

1. V. N. Alekseev. Analyse quantitative. M., 1972, p. 193.

2. A.A. Seleznev. Chimie analytique. M., 1973, p. 164.

I.K. Tsitovich. Cours de chimie analytique. M., 1985, p. 212.

La leçon couvrira les questions suivantes:

1. Tâches de la chimie analytique

2. Essence des méthodes d'analyse titrimétrique

2.1. Concepts de base: solutions utilisées dans l'analyse titrimétrique

2.2. Point d'équivalence

2.3. Exigences pour les réactions utilisées dans l'analyse titrimétrique

2.4. Instruments de mesure: burettes, pipettes, fioles jaugées, cylindres gradués.

2.5. Technique de titrage.

2.6. Calculs dans la méthode titrimétrique

2.7. Classification des méthodes d'analyse titrimétrique

Application des méthodes d'analyse titrimétrique dans la pratique médicale.

4. Travaux de laboratoire

Bloc d'information

La chimie analytique est une science qui étudie les méthodes de détermination de la composition chimique qualitative et quantitative des substances ou de leurs mélanges. Il est divisé en analyse qualitative et quantitative. L'analyse qualitative est utilisée pour établir de quels éléments chimiques, atomes, ions ou molécules l'analyte se compose. L'analyse quantitative est utilisée pour établir les rapports quantitatifs des composants constitutifs d'un composé d'essai donné.

L'analyse quantitative est effectuée à l'aide de diverses méthodes. Les méthodes chimiques sont répandues, dans lesquelles la quantité d'une substance est déterminée par la quantité de réactif dépensée pour le titrage, par la quantité de sédiment, etc. Les plus importantes sont trois méthodes: la gravité, la titrimétrie (volumétrique) et la colorimétrie.

L'essence de l'analyse pondérale réside dans le fait qu'un composant de l'analyte est complètement isolé de la solution sous forme de précipité, ce dernier est recueilli sur un filtre, séché, calciné dans un creuset et pesé. Connaissant le poids du sédiment obtenu, la teneur en composant recherché est déterminée par la formule chimique de ce dernier.

Dans l'analyse titrimétrique (volumétrique), la détermination quantitative des composants constitutifs de l'analyte est effectuée par une mesure précise du volume du réactif d'une concentration connue, qui entre dans une réaction chimique avec l'analyte.

La méthode d'analyse colorimétrique est basée sur la comparaison de l'intensité de couleur de la solution à tester avec la couleur de la solution dont la concentration est connue avec précision.

En analyse clinique, les méthodes d'analyse titrimétrique les plus largement utilisées, car elles ne nécessitent pas un investissement important en temps, sont faciles à mettre en œuvre et, avec leur aide, vous pouvez obtenir des résultats assez précis.

La méthode d'analyse titrimétrique est basée sur une mesure précise du volume de réactif consommé pour la réaction avec l'analyte X. Le processus de versement d'une solution dans la burette dans une autre solution pour déterminer la concentration de l'un d'eux (à une concentration connue de l'autre) est appelé titrage. Le terme titrage est dérivé du mot titre, qui signifie le contenu du réactif en grammes dans 1 ml de solution.

Une solution d'un réactif avec une concentration connue est appelée un titrage de travail ou une solution standard. Une solution avec une concentration précisément connue peut être obtenue en dissolvant un échantillon pesé avec précision d'une substance dans un volume de solution connu ou en réglant la concentration en utilisant une autre solution, dont la concentration est connue à l'avance. Dans le premier cas, une solution avec le titre préparé est obtenue, dans le second - avec le titre établi.

Pour la préparation d'une solution de concentration donnée, seules conviennent les substances qui peuvent être obtenues sous une forme très pure, ont une composition constante, ne changent pas à l'air et pendant le stockage. Ces substances comprennent de nombreux sels (tétraborate de sodium Na2B4O7 · 10H2O, oxalate de sodium Na2C2O4, bichromate de potassium K2Cr2O7, chlorure de sodium NaCl); acide oxalique H2C2O4 · 2H2O et quelques autres. Les substances qui répondent aux exigences énumérées sont appelées initiales ou standard.

La détermination précise de la concentration des solutions de travail est l'une des principales conditions préalables à l'obtention de bons résultats d'analyse volumétrique. Les solutions de travail soigneusement préparées et testées sont stockées dans des conditions qui excluent les changements de concentration de la solution dus à l'évaporation, à la décomposition de la substance ou à la pénétration de contaminants de l'environnement. La concentration des solutions de travail est périodiquement vérifiée par rapport aux solutions standard.

Pour préparer des solutions titrées, vous pouvez également utiliser des fixateurs disponibles dans le commerce. Ce sont des ampoules en verre contenant des quantités pesées avec précision de divers solides ou des volumes mesurés avec précision de liquides nécessaires pour préparer 1 litre de solution avec une concentration molaire équivalente exacte. Pour préparer une solution à partir du fixanal, le contenu de l'ampoule est transféré dans une fiole jaugée de 1L, après quoi la substance est dissoute et le volume est porté à la marque.

Pendant le titrage, il est nécessaire d'établir la fin de la réaction, c'est-à-dire le point d'équivalence, lorsque les quantités de réactifs dans le mélange deviennent équivalentes. A cet effet, des indicateurs sont utilisés dans l'analyse titrimétrique. Les indicateurs sont des substances qui sont ajoutées en petites quantités aux solutions pendant le titrage et changent de couleur au point d'équivalence.

Pour déterminer le moment d'équivalence, en plus de la couleur, vous pouvez utiliser un changement dans d'autres propriétés de la solution, mais des mesures physico-chimiques sont nécessaires. Ces derniers sont de plus en plus utilisés dans l'analyse volumétrique.

Dans l'analyse titrimétrique, seules les réactions qui satisfont aux conditions suivantes sont utilisées:

l'interaction entre l'analyte et le réactif doit se produire dans certains rapports stoechiométriques;

la réaction entre l'analyte et le réactif doit se dérouler à grande vitesse;

la réaction chimique entre l'analyte et le réactif doit se dérouler complètement, c'est-à-dire la réversibilité de la réaction n'est pas autorisée;

la réaction entre l'analyte et le réactif ne doit être accompagnée d'aucune réaction secondaire.

Pour une mesure précise des volumes, des instruments de mesure sont utilisés: burettes, pipettes, fioles jaugées et cylindres gradués.

Les burettes sont conçues pour le titrage et la mesure précise du volume de réactif consommé. Il s'agit de tubes en verre gradué dont l'extrémité inférieure est effilée et équipée soit d'un robinet en verre rodé, soit d'un tube en caoutchouc avec une fermeture à bille reliée à une pipette. Les burettes sont fabriquées avec une capacité de 10 à 100 ml. Pour des analyses particulièrement précises, des microburettes de 1 et 2 ml sont utilisées. Les burettes les plus couramment utilisées sont de 10 à 50 ml. La graduation de la burette commence par le haut, de haut en bas, il y a de grandes divisions de 1 ml jusqu'à la marque du bas. Les millilitres entiers sont divisés en dixièmes. Le volume de liquide versé de la burette est déterminé par la différence des niveaux avant et après le titrage. Les lectures de niveau de liquide doivent être effectuées de manière très précise. La précision des lectures est entravée par le fait que la burette a un ménisque concave. La forme visible du ménisque dépend des conditions d'éclairage, donc du papier blanc doit être placé juste derrière la burette lors de la lecture. Lors de la lecture, les yeux doivent être au niveau du ménisque. Les burettes sont remplies d'un entonnoir. Le dessus de la burette est fermé avec un capuchon pour empêcher la poussière d'y pénétrer. Avant de remplir avec la solution, la burette doit être rincée trois fois avec la même solution.

Les pipettes sont utilisées lorsqu'il est nécessaire de mesurer un certain volume exact de liquide de la solution préparée et de le transférer dans un autre récipient. Les pipettes sont des tubes en verre avec une extension au milieu et une légère conicité à l'extrémité inférieure. La capacité de la pipette est indiquée sur le dessus. Les pipettes ont une capacité de 1 ml à 100 ml. Les pipettes graduées ont des graduations de 25, 10, 5, 2, 1 ml. Pour mesurer un millième de millilitre, des micropipettes de 0,2 et 0,1 ml sont également utilisées. Les pipettes sont stockées dans des portoirs spéciaux en position verticale. Remplissez la pipette avec la solution à l'aide d'une poire en caoutchouc, ou aspirez la solution dans la pipette par la bouche par le haut du tube. Cette dernière méthode n'est pas recommandée en raison de la possible pénétration de liquide dans la bouche. Lors du remplissage de la pipette avec une solution, celle-ci est aspirée légèrement au-dessus de la marque puis pince rapidement le trou supérieur avec l'index pour que le liquide de la pipette ne s'écoule pas. Soulevez légèrement la pipette remplie afin que la pointe ne sorte que de la solution, mais pas du récipient dans lequel la solution est prélevée. Ensuite, en gardant l'œil au niveau de la marque, relâchez doucement la pression du doigt, en soulevant légèrement son extrémité, et le liquide s'écoule goutte à goutte. Dès que la partie inférieure du ménisque atteint la ligne de repère, l'ouverture de la pipette est fermée hermétiquement avec un doigt et le liquide mesuré est versé dans un autre récipient. La solution est drainée de la pipette en touchant l'embout de la pipette contre la paroi du récipient où la solution est versée. En règle générale, laissez la solution s'écouler librement ou ralentissez la vitesse de drainage en couvrant une partie de l'ouverture supérieure de la pipette avec votre doigt. Lorsque tout le liquide s'est écoulé, vous devez attendre 20 à 30 secondes, puis retirer la pipette du récipient. La gouttelette de liquide restant sur la pointe de la pipette ne doit pas être soufflée car elle a été prise en compte lors de l'étalonnage de la pipette. Lorsque vous travaillez avec une pipette, avant de remplir avec la dernière solution, il est nécessaire de rincer la pipette plusieurs fois avec la même solution.

Une fois le travail terminé, la pipette doit être rincée à l'eau distillée.

Les fioles jaugées sont principalement utilisées pour la préparation de solutions d'une certaine concentration. Ce sont des vaisseaux à fond plat avec un col étroit et long. Sur le col, il y a une marque en forme d'anneau, à laquelle le flacon doit être rempli (le long du bord inférieur du ménisque liquide) afin d'obtenir le volume indiqué sur la partie large du flacon. Les fioles jaugées sont conçues pour des volumes de 50, 100, 200, 500, 1000, 5000 ml. La capacité du flacon est indiquée sur l'étiquette apposée sur le flacon. Le ballon est fermé avec un bouchon en verre dépoli. Remplissez d'abord le flacon à travers un entonnoir inséré dans celui-ci, puis à partir d'une pipette de sorte que le ménisque inférieur soit en face de la ligne.

Des cylindres gradués sont utilisés pour mesurer certains volumes de solutions lorsque la précision n'est pas d'une grande importance. Ils sont pratiques pour mélanger et diluer des solutions d'un certain volume. Il y a des divisions le long de la hauteur du cylindre. Lors de la mesure, les yeux doivent toujours être au même niveau que le ménisque inférieur. Pour une mesure précise des volumes, les éprouvettes graduées ne sont pas utilisées.

La vaisselle destinée aux analyses chimiques doit être soigneusement lavée. C'est l'un des éléments les plus importants de l'opération pour garantir des résultats précis. Le critère de propreté de la verrerie est l'écoulement des gouttelettes d'eau des parois intérieures. Si des gouttes apparaissent sur les murs lors du rinçage, vous devez à nouveau laver la vaisselle au début du travail. Vous pouvez utiliser des fraises spéciales. Après cela, les plats sont remplis d'un mélange de chrome, qui oxyde les traces de substances organiques sur le verre, et conservés pendant un certain temps (jusqu'à une demi-heure). Après avoir lavé la vaisselle, le mélange de chrome est collecté pour être réutilisé. Après avoir versé le mélange de chrome dans une bouteille de collecte, les plats sont d'abord rincés à l'eau du robinet, puis à l'eau distillée. Si la vaisselle doit être utilisée sèche, elle est séchée dans des armoires de séchage spéciales.

Le titrage est effectué comme suit:

La burette propre est rincée 2-3 fois avec une petite quantité de solution de travail pour éliminer l'eau restante.

Montez la burette verticalement dans le pied du trépied et remplissez avec la solution de titrage jusqu'à un niveau légèrement supérieur à zéro.

Une partie de la solution est versée dans le bécher fourni pour déplacer l'air du tube en caoutchouc et de la pipette.

Ramenez le niveau de liquide à zéro. Pas une goutte de solution ne doit rester sur la pointe de la burette (retirez-la en touchant le verre).

La solution d'essai est pipetée dans le ballon de titrage.

Versez progressivement le liquide de la burette dans le ballon jusqu'à ce que le point d'équivalence soit établi.

Lors de la lecture du liquide, l'œil est maintenu exactement au niveau du ménisque. Pour les solutions colorées, le comptage est effectué le long du ménisque supérieur, pour les solutions non colorées - le long du ménisque inférieur.

À la fin du travail, la burette est remplie d'eau au-dessus de la division zéro et fermée sur le dessus avec un tube à essai.

Dans les analyses chimiques, des erreurs peuvent être commises, de sorte que plusieurs mesures parallèles sont prises. Des erreurs systématiques dans l'analyse titrimétrique peuvent survenir en raison d'une détermination incorrecte de la concentration des solutions de travail, des changements de concentration pendant le stockage, de l'inexactitude de la verrerie volumétrique, du choix incorrect de l'indicateur, etc.

Les sources d'erreurs aléatoires sont: imprécision de remplissage de la burette à zéro division, imprécision de lecture du volume sur l'échelle de burette, incertitude de l'excès de régent après ajout de la dernière goutte de solution de travail lors du titrage.

Les calculs en analyse titrimétrique sont effectués selon la loi des équivalents: à la même concentration molaire de l'équivalent, les solutions interagissent entre elles à volumes égaux. À différentes concentrations, les volumes de solutions de substances en interaction sont inversement proportionnels à leurs concentrations:

V1 s (1 /z X1) = V2 s (1 /z X2) (1)

Pour les deux substances en réaction, le produit de la concentration molaire de l'équivalent de sa solution par le volume est une valeur constante. Divers calculs quantitatifs peuvent être effectués sur la base de la loi des équivalents.

Ainsi, par exemple, connaissant la concentration molaire de l'équivalent d'une solution, ainsi que les volumes de solutions dépensés en titrage, on peut déterminer la concentration molaire et le titre d'une autre solution. Par exemple:

Pour la neutralisation de 20,00 ml de solution d'acide sulfurique, 12,00 ml de solution alcaline avec un équivalent de concentration molaire de 0,2000 mol / l ont été consommés. Calculez la concentration molaire de l'équivalent et le titre d'acide sulfurique dans cette solution.

2 NaOH + H2SO4 \u003d Na2SO4 + 2 H2O

NaOH + Ѕ H2SO4 \u003d Ѕ Na2SO4 + H2O

On peut voir à partir de l'équation que le facteur d'équivalence de H2SO4 est égal à Ѕ, et le facteur d'équivalence de NaOH est 1. En substituant les valeurs dans la formule (1), on obtient:

s (Ѕ H2SO4) \u003d 0,2000 mol / l · 12,00 ml / 20,00 ml \u003d 0,1200 mol / L

t (H2SO4) \u003d s (1/2 H2SO4) · M (1/2 H2SO4) / 1000, g / ml

D'où t (H2SO4) \u003d 0,1200 mol / L 49 g / m / 1000 \u003d 0,005880 g / mol

Les calculs d'analyse titrimétrique doivent être effectués avec un degré élevé de précision.

Les volumes de solutions sont mesurés au centième de millilitre près, par exemple: V (HCl) \u003d 10,27 ml ou V (NaOH) \u003d 22,82 ml. La concentration des solutions est calculée au quatrième chiffre significatif, par exemple:

c (HCje) \u003d 0,1025 mol / l

c (NaOH) \u003d 0,09328 mol / l

t(NSje) \u003d 0,003600 g / ml

En fonction de la réaction qui sous-tend la détermination, les méthodes d'analyse volumétrique peuvent être divisées dans les groupes suivants:

Méthodes de titrage acide-base ou méthode de neutralisation

Oxydation - méthodes de réduction ou d'oxidimétrie

Méthode de complexométrie

Méthodes de dépôt

Tâches d'apprentissage et normes et leurs solutions

Problème numéro 1. En médecine, le permanganate de potassium est utilisé comme agent antiseptique en externe pour laver les plaies et la gorge - solution à 0,1-0,5%, pour gargariser - 001 - solution à 01%, pour lavage gastrique - solution à 0,02 - 0,1%. Laquelle des méthodes d'analyse titrimétrique peut être utilisée pour calculer la concentration d'une solution de permanganate de potassium, s'il existe une solution titrée d'acide oxalique?

Norme de solution

Le permanganate de potassium est un agent oxydant, l'acide oxalique est un agent réducteur. Puisque la réaction entre ces composants est redox, la méthode de permanganatométrie peut être utilisée pour déterminer la concentration de permanganate de potassium.

Problème numéro 2. Déterminer la concentration molaire de l'équivalent et le titre de chlorure d'hydrogène si le titrage de 20,00 ml de cette solution a consommé 19,87 ml de solution de NaOH 0,1 mol / l.

V (HCl) \u003d 20,00 ml

V (NaOH) \u003d 19,87 ml

c (NaOH) \u003d 0,1000 mol / L

M (HCl) \u003d 36,5 g / mol

c(НСl) \u003d?t(НСl) \u003d?

Solution standard.

L'équation de la réaction est:

NaOH + НСl \u003d NaСl + Н2О

Ainsi: f eq (NaOH) \u003d 1, f eq (HCl) \u003d 1.

Selon la loi des équivalents, on trouve la concentration molaire de la solution HCl:

c (NaOH) V (NaOH) \u003d c (NSl) V (HCl)

c(НСl) \u003dmol / L

Sur la base de la valeur de c (HCl), nous calculons le titre de cette solution:

t (НСl) \u003d

t(HCl)\u003d 0,003627 g / ml

Répondre: c (НСl) \u003d 0,09935 mol / l

t (HCl) \u003d 0,003627 g / ml

Tâches situationnelles.

Réponse: V (NaOH) \u003d 12,33 ml.

2. Dans quels cas le point d'équivalence se situe-t-il à pH \u003d 7, à pH<7, при рН>7?

Réponse: Lors du titrage d'un acide fort avec un alcali, le point équivalent coïncide avec le point neutre; lors du titrage d'un acide faible avec un alcali, le point équivalent se situe aux valeurs de pH<7, при титровании слабого основания сильной кислотой эквивалентная точка лежит выше нейтральной точки.

3. L'acétate de plomb - Pb (CH3COO) 2 - est un astringent pour les maladies inflammatoires de la peau. Une solution à 0,5% est utilisée. Calculez la masse de cette substance pour préparer 100 ml d'une solution à 0,5% (masse). Quelle est la fraction massique de plomb (%) dans cette solution? p \u003d 1 g / ml.

Réponse: m (Pb (CH3COO) 2 \u003d 0,5 g n% \u003d (Pb) \u003d 0,32%.

Questions de test.

1. Quelle est la valeur du titre de la solution t (HCl) reflète le degré de précision requis des déterminations en analyse titrimétrique?

a) 0,03 g / ml b) 0,003715 g / ml c) 0,0037578 g / ml e) 3,7 g / ml d) 0,0037 g / ml

2. Quels sont les volumes convergents dans l'analyse de titrage?

a) 2,51 ml; 10,52 ml; 8,78 ml d) 15,27 ml; 15,22 ml; 15,31 ml

b) 5,73 ml; 7,02 ml; 15,76 ml c) 1,07 ml; 5,34 ml; 0,78 ml.

3. Quels instruments de mesure déterminent le volume de la solution titrée

a) pipette c) fiole jaugée b) burette d) fiole

4. Quelle réaction sous-tend le titrage acide-base?

a) réaction redox

b) réaction de neutralisation

c) la réaction de formation de composés complexes

d) la réaction procédant avec le dégagement de chaleur

5. Quelle solution est appelée titrée?

a) solution de concentration inconnue

b) solution fraîchement préparée

c) solution de réactif de concentration connue avec précision

d) solution dont la concentration doit être déterminée

6.Qu'est-ce qu'un point d'équivalence?

a) c'est le point final de la réaction b) c'est le point de départ de la réaction

c) interaction de deux substances d) point où les volumes sont égaux

7. Sur quelle loi se fondent les calculs en analyse titrimétrique?

a) la loi de conservation de la masse de matière b) la loi des équivalents

c) Loi de dilution d'Ostwald d) Loi de Raoult

8. Dans quel but les pipettes sont-elles utilisées?

a) pour mesurer le volume exact de la solution b) pour le titrage

c) pour la préparation de solutions d) pour la dilution de la solution

9. Quel est le titre d'une solution?

a) c'est le nombre de grammes de soluté dans 1 litre de solution

b) c'est le nombre de moles d'un soluté dans 1 litre de solution

c) c'est le nombre de moles d'un soluté dans 1 kg de solution

d) c'est le nombre de grammes de soluté dans 1 ml de solution

10. Quelles substances sont utilisées pour déterminer le point d'équivalence?

a) indicateurs b) inhibiteurs c) promoteurs d) catalyseurs

LTRAVAIL ABORATOIRE 2

2.1 Technique de travail de la verrerie volumétrique de laboratoire utilisée en titane analyse Rimetric (sur l'eau)

...

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SURVEILLANCE DE L'ATTENTION DES RÉSULTATS PRÉVUS AU COURS DE LA CHIMIE (À PARTIR DE L'EXPÉRIENCE DE TRAVAIL)

Dushak Olga Mikhailovna

Établissement d'enseignement budgétaire régional "École d'enseignement à distance" Zheleznogorsk,

Mots clés: nouveau FSES, résultats prévus, chimie, contrôle actuel, micro-compétences

Annotation: L'article décrit l'expérience de l'utilisation de formes de contrôle telles que la feuille de rétroaction et le calendrier des réalisations des résultats prévus dans le cours de chimie 8-9 année.

L'activité de l'enseignant dans le cadre de la nouvelle norme éducative est axée sur les résultats. Le résultat escompté de l'éducation, prescrit dans la norme éducative de l'État fédéral, est différencié. Les résultats prévus de la maîtrise du programme sont présentés en deux blocs: «Le diplômé apprendra» (niveau de base) et «Le diplômé aura l'opportunité d'apprendre» (niveau avancé). Sur le site de la FIPI, un enseignant et un étudiant peuvent se familiariser avec les matériaux de mesure pour la certification finale des étudiants. Pour réussir la certification finale qualitativement, l'étudiant doit maîtriser le système de concepts, les connaissances de la matière et les compétences. L'enseignant est confronté à la tâche de former ces connaissances et compétences, en créant un système d'évaluation de l'atteinte des résultats prévus au cours du contrôle actuel. Après avoir étudié les matériaux de la nouvelle norme éducative de l'État fédéral, la littérature méthodologique, l'expérience de collègues, j'ai commencé à créer mon propre système pour suivre l'efficacité de l'obtention des résultats prévus lors de l'étude des sujets du cours de chimie de la 8e à la 9e année. Comme base pour la classification, j'ai pris le système considéré par le chercheur principal des AA Kaverina. Centre d'enseignement des sciences naturelles, Institut de stratégie de développement de l'éducation, Académie russe de l'éducation, Ph.D.

Pour évaluer l'atteinte des résultats prévus, il est nécessaire d'élaborer des critères. Les critères doivent être développés correctement, de manière accessible et refléter l'assimilation progressive des connaissances et des compétences pour créer des conditions confortables pour que l'enfant acquière une expérience cognitive, pour le faire passer de la zone de développement réel à la zone de développement proximal et au-delà. Au cours de la dernière année universitaire, j'ai développé et testé des algorithmes pour remplir des devoirs, des feuilles de rétroaction, des feuilles de réussite pour certaines sections du cours de chimie de la 8e à la 9e année.

Au cours du processus éducatif, au début de l'étude de chaque sujet, les étudiants se voient proposer une liste de concepts pour le test final et des critères d'évaluation de leurs résultats éducatifs sous forme de compétences et de micro-compétences, reflétées dans les feuilles de rétroaction et les devoirs qui leur sont attribués. Lors de l'étude du sujet, les résultats sont notés dans la liste des réalisations. Les tâches peuvent être utilisées à la fois lors de l'étude d'un nouveau sujet et lors de la consolidation et de la généralisation du matériel pédagogique. Par exemple, dans la section Variété des réactions chimiques, les compétences suivantes sont mises en pratique: composer des équations pour la dissociation électrolytique d'acides, d'alcalis, de sels; établir des équations ioniques complètes et abrégées des réactions d'échange. La feuille de rétroaction que l'étudiant reçoit contient des micro-compétences pour l'achèvement étape par étape de la tâche, qui est également jointe. Pour évaluer mes propres résultats, je propose aux étudiants une échelle simple: je peux + je ne peux pas-.

Tâche numéro 1 Élaborer des formules de sel en utilisant la valeur de valence du métal et du résidu acide; Nommez les substances, écrivez l'équation de dissociation (le texte de la tâche est donné sous forme de fragment).

Acides	Les métaux					Équation de dissociation d'un sel
				Fe (II)	Fe (III)
Nom
HNO 3
Nom

Critère d'évaluation: Je peux + je ne sais pas comment -

Tâche numéro 2 Rédigez les formules des substances proposées, déterminez la classe, écrivez les équations de dissociation de ces substances: chlorure de potassium, nitrate d'argent, carbonate de sodium, sulfate de magnésium, nitrate de plomb, sulfure de potassium, phosphate de potassium (le texte de la tâche est donné sous forme de fragment).

Feuille de rétroaction _________________________________________ Nom complet

Sujet: Équations ioniques NIVEAU DE BASE!

Je peux: DATES:				Décalage
Faire des formules de substances complexes par valence
Définir une classe
Nommez la substance
Ecrire l'équation de dissociation de la matière

Critère d'évaluation: Je peux + je ne sais pas comment -

Tâche numéro 3 Écrivez les équations des réactions d'échange entre les paires de substances proposées. Égalisez, composez des équations ioniques complètes et réduites (le texte de l'affectation est donné sous forme de fragment).

Feuille de rétroaction ________________________________________ Nom complet

Sujet: Équations ioniques NIVEAU DE BASE!

Je peux: DATES:				Décalage
Écrire des produits de réaction métabolique
Placez les cotes
Déterminer les substances qui ne subissent pas de dissociation
Notez l'équation ionique complète
Ecrire une équation ionique abrégée

Critère d'évaluation: Je peux + je ne sais pas comment -

Après avoir terminé avec succès les tâches du niveau de base, l'étudiant a la possibilité de terminer les tâches du niveau avancé, ce qui témoigne de la formation des compétences nécessaires pour appliquer les connaissances acquises pour résoudre des tâches éducatives et pratiques dans une situation modifiée et non standard, ainsi que la capacité de systématiser et de généraliser les connaissances acquises.

Par exemple, lors de l'exécution de la tâche numéro 3 surniveau élevé, l'étudiant peut formuler une conclusion sur le cas où les réactions d'échange d'ions se poursuivent jusqu'à la fin. À l'aide du tableau de solubilité des acides, des bases et des sels, créez des exemples d'équations moléculaires pour les données ioniques abrégées: Ba2+ + SO 4 2- \u003d BaSO 4; CO 3 2- + 2H + \u003d H20 + CO 2 et analogues.

Une telle organisation du processus éducatif présente un certain nombre d'avantages: la possibilité d'une trajectoire individuelle dans la maîtrise du sujet, les critères d'appréciation des résultats du travail clairs pour l'enfant et ses parents. À l'avenir, il est prévu de continuer à travailler sur l'élaboration de devoirs pour d'autres sections du cours.

Bibliographie:

1. Kaverina A.A. Chimie. Résultats prévus. Système de tâches. 8e et 9e année: un guide pour les enseignants des établissements d'enseignement / AA Kaverina, RG Ivanova, D.Yu., Dobrotin; ed. G.S. Kovaleva, O.B. Loginova. - M .: Éducation, 2013 .-- 128 p. - (Nous travaillons selon de nouvelles normes)

Aperçu:

8e année Travaux pratiques sur le sujet:Analyse des sols et de l'eau

Test 1

Analyse mécanique du sol

Dans un tube à essai (ou un flacon) placez le sol (la colonne de sol doit être de 2-3 cm). Ajouter de l'eau distillée(bouilli), dont le volume doit être 3 fois le volume du sol.

Fermez le tube avec un bouchon et agitez bien pendant 1 à 2 minutes, puis armez-vous d'une loupe et observez le dépôt de particules de sol et la structure des sédiments. Décrivez et expliquez vos observations.

Test 2

Obtenir une solution de sol et expérimenter avec

Préparez du papierfiltre (ou coton, bandage), insérez-le dans l'entonnoir fixé à l'anneau du trépied. Placer un tube à essai propre et sec sous l'entonnoir et filtrer le mélange de sol et d'eau obtenu lors de la première expérience. Ne secouez pas le mélange avant de filtrer. Le sol restera sur le filtre et le filtrat recueilli dans le tube à essai est un extrait de sol (solution de sol).

Placez quelques gouttes de cette solution sur une plaque de verre et utilisez une pince à épiler pour la maintenir au-dessus du brûleur jusqu'à ce que l'eau s'évapore.(laissez simplement sur la batterie). Qu'est-ce que vous regardez? Explique.

Faites deux tests décisifs (rouge et bleu)(s'il y a!), Appliquez-leur la solution de sol avec un bâton de verre. Tirez une conclusion à partir des résultats de vos observations:

1. Après évaporation de l'eau sur le verre ……… ..

2. Le papier de tournesol universel ne changera pas de couleur si la solution est neutre, devient rouge si elle est acide et bleue si elle est alcaline.

Test 3

Détermination de la transparence de l'eau

L'expérience nécessite un cylindre en verre transparent à fond plat(verre) 2-2,5 cm de diamètre, 30-35 cm de hauteur Vous pouvez utiliser un cylindre de mesure de 250 ml sans support en plastique. PRÉCISEZ VOTRE TAILLE DE VERRE

Nous vous recommandons de lancer l'expérience d'abord avec de l'eau distillée, puis avec de l'eau d'un réservoir et de comparer les résultats. Placez le cylindre sur le texte imprimé et versez l'eau d'essai, en vous assurant que le texte peut être lu à travers l'eau. Notez à quelle hauteur vous ne verrez pas la police. Mesurez les hauteurs des colonnes d'eau avec une règle. Conclure:

La hauteur mesurée est appelée le niveau de visibilité.

Si le niveau de visibilité est faible, le réservoir est fortement pollué.

Test 4

Détermination de l'intensité de l'odeur d'eau

Fiole conique(pot) remplir 2/3 volume d'eau d'essai, fermer hermétiquement avec un bouchon (de préférence en verre) et agiter vigoureusement. Ouvrez ensuite le flacon et notez la nature et l'intensité de l'odeur. Donner une estimation de l'intensité de l'odeur d'eau en points, à l'aide du tableau 8.

Utilisez le tableau 8 (p. 183).

FAIRE UNE CONCLUSION GÉNÉRALE

Aperçu:

Section V Chimie expérimentale

• Lors de la réalisation d'une expérience chimique, identifiez les signes indiquant une réaction chimique
• Mener des expériences sur la reconnaissance de solutions aqueuses d'acides et d'alcalis à l'aide d'indicateurs

Concepts associés:

Phénomène chimique (réaction), expérience, acide, alcali, signes d'une réaction chimique, solution, indicateurs

Signes d'une réaction chimique:

Changement de couleur, odeur, précipitation ou dissolution de sédiments, dégagement de gaz, dégagement ou absorption de chaleur et de lumière

Tâche numéro 1

Feuille de rétroaction __________________________________________ Nom complet

Sujet: Chimie expérimentale. Signes de réactions chimiques

Je peux: DATES:				Décalage
Suivez les règles pour travailler avec des substances
Enregistrer les changements qui se produisent avec les substances pendant l'expérience
Identifier les signes d'une réaction chimique
Capturer les observations
Ecrire l'équation de réaction sous forme moléculaire
Formuler une conclusion

Critère d'évaluation: Je peux + je ne sais pas comment -

	Nom de l'expérience	Durée de la vidéo, adresse e-mail	Signes de réaction	Équation de réaction
	Interaction des acides avec les métaux	37 secondes
	Réaction entre l'oxyde de cuivre et l'acide sulfurique	41 secondes

Agence fédérale pour l'éducation Université d'État d'architecture et de génie civil de Tomsk

I.A. KURZINA, T.S. SHEPELENKO, G. V. LYAMINE, I.A. BOZHKO, E.A. VAITULEVICH

PRATIQUE DE LABORATOIRE SUR LA CHIMIE GÉNÉRALE ET INORGANIQUE

Didacticiel

Maison d'édition de l'Université d'État d'architecture et de génie civil de Tomsk

UDC 546 (076,5) L 12

Atelier de laboratoire sur la chimie générale et inorganique [Texte]: tutoriel / I.А. Kurzin, T.S. Shepelenko, G.V. Lyamina [et autres]; sous. ed. I.A. Kurzina.

Tomsk: Maison d'édition de Vol. Etat architecte Université, 2006 .-- 101 p. - ISBN 5-93057-172-4

DANS le manuel fournit des informations théoriques sur les principales sections du cours de formation générale

et chimie inorganique (classes de composés inorganiques, lois et concepts de base de la chimie, effets énergétiques des réactions chimiques, cinétique chimique, solutions, électrochimie, propriétés de base de certains éléments des groupes I - VII du système périodique de D.I. Mendeleev). La partie expérimentale décrit les méthodes de réalisation de dix-sept travaux de laboratoire. Le manuel permettra aux étudiants de se préparer plus efficacement aux exercices pratiques et de gagner du temps lors de la préparation des rapports sur les travaux de laboratoire. Le manuel est destiné à toutes les spécialités de toutes les formes d'enseignement.

Figure. 14, tab. 49, bibliographie. 9 titres Publié sur décision du conseil de rédaction et d'édition de la TSUACE.

Réviseurs:

Professeur associé du Département de chimie analytique, KhF TSU, Ph.D. V.V. Shelkovnikov Professeur associé, Département de chimie générale, TPU, Ph.D. GÉORGIE. Voronova Professeur associé, Département de chimie, TSUACE, Ph.D. T.M. Yuzhakova

université, 2006

Introduction ...............................
Règles de travail dans un laboratoire de chimie ............................................. ...................
Travaux de laboratoire n ° 1. Classes de composés inorganiques...................................
Travaux de laboratoire n ° 2. Détermination du poids moléculaire de l'oxygène...................
Travaux de laboratoire n ° 3.Détermination de l'effet thermique d'une réaction chimique ...
Travaux de laboratoire n ° 4. Cinétique des réactions chimiques............................................
Travaux de laboratoire n ° 5.Détermination de la concentration de la solution. Dureté de l'eau ...
Travaux de laboratoire n ° 6.Réactions dans les solutions électrolytiques. Hydrolyse des sels .........
Travaux de laboratoire n ° 7. Processus électrochimiques.............................................
Travaux de laboratoire n ° 8. Propriétés chimiques des métaux. Corrosion........................
Travaux de laboratoire n ° 9. L'aluminium et ses propriétés....................................................
Travaux de laboratoire n ° 10. Silicium. Liants hydrauliques.................................
Travaux de laboratoire n ° 11. Composés azotés et phosphorés.............................................
Travaux de laboratoire n ° 12. Soufre et ses propriétés...............................................................
Travaux de laboratoire n ° 13. Éléments du sous-groupe Chrome..............................................
Travaux de laboratoire n ° 14. Halogènes ............................................ ..................................
Travaux de laboratoire n ° 15. Éléments du sous-groupe du manganèse.........................................
Travaux de laboratoire n ° 16. Sous-groupe de la famille du fer.............................................
Conclusion ................................................. .................................................. ........................
Annexe 1. Liste des acides essentiels........................................................................
Annexe 2. Caractéristiques base acide indicateurs .................................
Annexe 3. Le plus important physico-chimique valeurs .............................................
Annexe 4. Le plus important physico-chimique constantes ...........................................
Annexe 5. Relation entre les unités...........................................
Annexe 6. Préfixes multiples et sous-multiples....................................................
Annexe 7. Constantes cryoscopiques et ébullioscopiques de certaines races
créateurs ................................................. .................................................. ...........................
Annexe 8.		dissociation électrolytique (α) du plus important
électrolytes dans des solutions 0,1 N à 25 ° С.............................................................................
Annexe 9.	Constantes	dissociation	certains électrolytes dans l'eau
solutions à 25 ° С...............................................................................................................
Annexe 10.		solubilité	composés inorganiques à
température ambiante.........................................................................................................
Annexe 11. Plage de tension électrochimique et électrode standard
potentiels à 25 ° С...........................................................................................................
Appendice 12. Processus lors de l'électrolyse des solutions aqueuses
sels ................................................. .................................................. .....................................
Annexe 13. Tableau périodique des éléments D.I. Mendeleev ..........................

INTRODUCTION

La chimie fait partie des sciences naturelles qui étudient le monde matériel qui nous entoure. Les objets matériels qui font l'objet de l'étude de la chimie sont les éléments chimiques et leurs divers composés. Tous les objets du monde matériel sont en mouvement continu (changement). Il existe différentes formes de mouvement de la matière, y compris la forme chimique du mouvement, qui fait également l'objet de la chimie. La forme chimique du mouvement de la matière comprend une variété de réactions chimiques (transformations de substances). Donc, la chimie est la science des propriétés des éléments chimiques et de leurs composés et des lois régissant la transformation des substances.

L'aspect appliqué le plus important de la chimie moderne est la synthèse ciblée de composés avec les propriétés nécessaires et prévues pour leur utilisation ultérieure dans divers domaines de la science et de la technologie, en particulier pour la production de matériaux uniques. Il convient de noter que la chimie en tant que science a parcouru un court chemin jusqu'à ce jour - environ à partir des années 60 du XIXe siècle. Sur une période qui a duré un siècle et demi, une classification périodique des éléments chimiques et la doctrine de la périodicité ont été développées, la théorie de la structure atomique, la théorie de la liaison chimique et la structure des composés chimiques ont été créées, des disciplines telles que la thermodynamique chimique et la cinétique chimique, importantes pour la description des processus chimiques, sont apparues, la chimie quantique est apparue, radiochimie, physique nucléaire. La recherche chimique s'est développée de sorte que les différentes branches de la chimie - chimie inorganique, chimie organique, chimie analytique, chimie physique, chimie des polymères, biochimie, agrochimieet d'autres - sont devenus eux-mêmes

sciences indépendantes fortes.

Ce guide d'étude comprend deux sections principales de la chimie moderne: «Chimie générale» et «Chimie inorganique». La chimie générale fournit des bases théoriques pour comprendre le tableau diversifié et complexe des phénomènes chimiques. La chimie inorganique introduit dans le monde concret des substances formées par des éléments chimiques. Les auteurs ont tenté de mettre en évidence les principaux problèmes du cours de chimie générale dans la forme la plus courte possible. Une attention considérable est portée aux sections théoriques de la chimie générale: lois et concepts de base de la chimie, thermodynamique chimique, cinétique chimique, propriétés des solutions, électrochimie. Dans la section "Chimie inorganique", les principales propriétés des éléments des groupes I - VII de la classification périodique de D.I. Mendeleev. Les annexes contiennent les propriétés physiques et chimiques de base des substances inorganiques. Ce manuel pédagogique est conçu pour aider les étudiants à maîtriser les principes de base de la chimie, à acquérir des compétences pour résoudre des problèmes typiques et à mener des expériences dans un laboratoire de chimie.

Lors des travaux de laboratoire, il est très important d'observer les précautions de sécurité. Le travail avec ce manuel de formation doit commencer par une connaissance des règles de base du travail dans un laboratoire de chimie.

RÈGLES DE TRAVAIL DANS UN LABORATOIRE CHIMIQUE

Exigences de sécurité avant de commencer les travaux:

1. Avant d'effectuer des travaux de laboratoire, il est nécessaire de se familiariser avec les propriétés physiques et techniques des substances utilisées et formées lors de la réaction chimique, ainsi qu'avec les instructions et les règles de manipulation.

2. Gardez le lieu de travail propre et rangé. Seuls les périphériques nécessaires et un classeur doivent se trouver sur le bureau.

Exigences de sécurité pendant le travail:

1. On ne devrait commencer à réaliser l'expérience que lorsque le but et les tâches de celle-ci sont clairement compris, lorsque les étapes individuelles de l'expérience sont considérées.

2. Les travaux avec des substances toxiques, volatiles et corrosives ne doivent être effectués que sous une hotte.

3. Pendant tout le travail, soyez extrêmement prudent, en vous rappelant que l'insouciance

et la négligence peut conduire à un accident.

4. Ne vous penchez pas sur un récipient rempli de liquide bouillant. Le tube à essai chauffé doit être éloigné de vous, car du liquide peut être éjecté. Réchauffez le contenu dans tout le tube, pas seulement par le bas.

5. Après utilisation, le réactif doit être immédiatement mis en place afin de ne pas créer de désordre sur le lieu de travail et de ne pas confondre les réactifs lors de leur mise en place en fin de séance.

6. Lors de la dilution de l'acide sulfurique concentré, il est nécessaire de verser l'acide par petites portions dans l'eau, et non l'inverse.

7. Il est interdit de travailler avec des substances inflammables à proximité d'appareils électriques allumés et de lampes à alcool ou de brûleurs en feu.

8. Vous devez renifler la substance en dirigeant les vapeurs vers vous d'un mouvement de la main et en ne les inhalant pas complètement.

9. Ne pas utiliser pour des expériences de substance provenant de boîtes, emballages et compte-gouttes sans étiquettes ou avec des inscriptions illisibles.

10. Si de l'acide ou un alcali entre en contact avec la peau, rincer abondamment la zone brûlée à l'eau, puis - en cas de brûlures acides -Solution de soude à 3% et pour les brûlures avec des alcalis - solution d'acide borique à 1%.

11. Si le réactif entre en contact avec les yeux, rincez-les avec un jet d'eau et en cas d'intoxication gazeuse, fournissez à la victime un apport d'air frais.

12. Pour éviter les intoxications, il est strictement interdit de stocker et de manger de la nourriture, de fumer dans les locaux de travail des laboratoires de chimie.

Exigences de sécurité à la fin des travaux:

Tout article renversé, cassé ou dispersé doit être retiré de la table et du sol. Une fois l'expérience terminée, le lieu de travail doit être rangé. Ne jetez pas de granulés et de morceaux de métal dans l'évier, mais placez-les dans un récipient spécial et remettez-les à l'assistant de laboratoire. Aucune substance du laboratoire ne peut être ramenée à la maison. Une fois le travail terminé, vous devez

lavez-vous soigneusement les mains.Informez immédiatement l'enseignant de toutes les violations des règles de sécurité et des situations imprévues!

J'ai lu les règles de sécurité et m'engage à respecter la signature de l'élève:

J'ai fait le briefing, vérifié ma connaissance des règles de sécurité Signature du professeur:

Travaux de laboratoire n ° 1

CLASSES DE COMPOSÉS INORGANIQUES

But du travail: étudier les classes de composés inorganiques, leurs méthodes de préparation et leurs propriétés chimiques.

Partie théorique

Tous les produits chimiques sont divisés en deux groupes: simples et complexes. Substances simplessont constitués d'atomes d'un élément (Cl2, O2, C, etc.). Le complexe se compose de deux ou plusieurs éléments (K2 SO4, NaOH, HNO3, etc.). Les classes les plus importantes de composés inorganiques sont les oxydes, hydroxydes et sels (figure).

Les oxydes sont des composés composés de deux éléments, dont l'un est l'oxygène. Selon leurs caractéristiques fonctionnelles, les oxydes sont subdivisés en salinifères et non salifères (indifférents). Ne formant pas de selappelés oxydes qui ne forment pas de composés hydratés et de sels (CO, NO, N2 O). Oxydes formant des selsselon les propriétés chimiques, ils sont divisés en basiques, acides et amphotères (figure). Les propriétés chimiques des oxydes sont présentées dans le tableau. 1.

Na2 O; MgO; CuO.

Oxydes d'acideformer tous les non-métaux (sauf F) et métaux à haut degré d'oxydation (+5, +6, +7), par exemple SO3; P2 O5; Mn2 O7; CrO3.

Oxydes amphotèresforment certains métaux à l'état d'oxydation +2 (Be, Zn, Sn, Pb) et presque tous les métaux à l'état d'oxydation +3 et +4 (Al, Ga, Sc, Ge, Sn, Pb, Cr, Mn).

Tableau 1

Propriétés chimiques des oxydes

	Oxydes basiques		Oxydes d'acide
	Oxyde basique + H2 O → Base		Oxyde d'acide + H2 O → Acide
	CaO + H2 O → Ca (OH) 2		SO3 + H2 O → H2 SO4
	Principale oxyde + acide. oxyde → Sel		Acide. oxyde + oxyde basique → Sel
	CaO + CO2 → CaCO3		SO3 + Na2 O → Na2 SO4
	Principale oxyde + acide → sel + H2 O		Acide. oxyde + Base → Sel + H2 O
	CaO + H2 SO4 → CaSO4 + H2 O		SO3 + 2NaOH → Na2 SO4 + H2 O

Oxydes amphotères

1. Oxyde amphotère + H2 O →

2. Amph. oxyde + acide. oxyde → Sel2. Amph. oxyde + oxyde basique → Sel

ZnO + N2 O5 → Zn (NO3) 2	ZnO2 + Na2 O → Na2 ZnO2 (en fusion)
3. Amph. oxyde + acide → sel + H2 O 3. Amph. oxyde + Base → Sel + H2 O
ZnO + H2 SO4 → ZnSO4 + H2 O	ZnO + 2NaOH → Na2 ZnO2 + H2 O (dans la masse fondue)
	ZnO + 2NaOH 2 → Na2 (en solution)

COMPOSÉS INORGANIQUES
			Le principal
IA: Li, Na, K, Rb, Cs			Me2 O (Me \u003d Li, Na, K, Rb, Cs)
IIA: Mg, Ca, Sr, Ba			MeO (Me \u003d Mg, Ca, Sr, Ba, Cu, Ni)
AMPHOTHER		Formation de sel	Amphotère
			EO (E \u003d Be, Zn, Sn, Pb)
			E2 O3 (E \u003d Al, Ga, Cr)
			EO2 (E \u003d Ge, Pb)
			Acide
			Cl2 O
			EO2 (E \u003d S, Se, C, Si)
NOBLE			E2 O3 (E \u003d N, As)
			E2 O5 (E \u003d N, P, As, I)
			EO3 (E \u003d S, Se)
VIIIA: He, Ne, Ar
			Ne formant pas de sel
			CO, NON, N2 O, SiO, S2 O
NON MÉTALLIQUES
			Basique (fondations)
VA: N2, P, As
VIA: O2, S, Se			MeOH (Me \u003d Li, Na, K, Rb, Cs)
VIIA: F2, Cl2, Br2, I2			Me (OH) 2 (Me \u003d Mg, Ca, Sr, Ba, Cu, Ni)
			Amphotère
			E (OH) 2 (E \u003d Be, Zn, Sn, Pb)
			E (OH) 3 (E \u003d Al, Cr)
	HYDROXYDES		Acide (acides)
			Oxygène-	Sans acide
			HEO2 (E \u003d N, As)	(E \u003d F, Cl, Br, I)
			H3 AsO3
			H2 EO3 (E \u003d Se, C)
			HEO3 (E \u003d N, P, I)
			H3 EO4 (E \u003d P, As)
			H2 EO4 (E \u003d S, Se, Cr)
			HEO4 (E \u003d Cl, Mn)
		Sels basiques (hydroxosels)
			FeOH (NO3) 2, (CaOH) 2 SO4
		Sels moyens (normaux)
			Na2 CO3, Mg (NO3) 2, Ca3 (PO4) 2
		Sels acides (hydrosels)
			NaHSO4, KHSO4, CaH2 (PO4) 2
Classification des composés inorganiques

Les hydroxydes sont les composés chimiques des oxydes avec l'eau. Par propriétés chimiques, on distingue les hydroxydes basiques, les hydroxydes acides et les hydroxydes amphotères (voir figure). Les principales propriétés chimiques des hydroxydes sont données dans le tableau. 2.

Hydroxydes basiquesou les bases sont des substances qui, lors de la dissociation électrolytique dans des solutions aqueuses, forment des hydroxydions chargés négativement (OH-) et ne forment pas d'autres ions négatifs. Les hydroxydes de métaux alcalins facilement solubles dans l'eau, à l'exception du LiOH, sont appelés alcalis. Les noms des principaux hydroxydes sont formés à partir du mot «hydroxyde» et du nom de l'élément dans le cas génitif, après quoi, si nécessaire, l'état d'oxydation de l'élément est indiqué en chiffres romains entre parenthèses. Par exemple, Fe (OH) 2 est l'hydroxyde de fer (II).

Hydroxyde d'acideou les acides sont appelés substances qui, lorsqu'elles sont dissociées dans des solutions aqueuses, forment des ions hydrogène chargés positivement (H +) et ne forment pas d'autres ions positifs. Les noms des hydroxydes acides (acides) sont formés selon les règles établies pour les acides (voir Annexe 1)

Hydroxydes amphotèresou les ampholytes sont formés par des éléments aux propriétés amphotères. Les hydroxydes amphotères sont appelés de la même manière que les hydroxydes basiques, par exemple Al (OH) 3 - hydroxyde d'aluminium. Les ampholytes présentent à la fois des propriétés acides et basiques (tableau 2).

Tableau 2

Propriétés chimiques des hydroxydes

	Fondations
	à C
	Base → Oxyde basique + H2 O
	à C
	Ba (OH) 2 → BaO + H2 O
	Base + acide. oxyde → Sel + H2 O	2. Acide + Basique oxyde → Sel + H2 O
	Ba (OH) 2 + CO2 → BaCO3 + H2 O		H2 SO4 + Na2 O → Na2 SO4 + H2 O

3. Base + Acide → Sel + H2 O

Ba (OH) 2 + H2 SO4 → BaSO4 + 2H2 O

Hydroxydes amphotères

1. Amph. hydroxyde + acide. oxyde → Sel + H2 O 1. Amph. hydroxyde + basique oxyde → Sel + H2 O

Les sels sont des substances dont les molécules sont constituées de cations métalliques et d'un résidu acide. Ils peuvent être considérés comme des produits de remplacement partiel ou complet de l'hydrogène dans l'acide par des groupements métalliques ou hydroxyde de la base par des résidus acides.

Distinguer les sels moyens, acides et basiques (voir figure). Les sels moyens ou normaux sont des produits de remplacement complet des atomes d'hydrogène dans les acides par un métal ou des groupes hydroxyde dans les bases avec un résidu acide. Les sels d'acides sont les produits d'un remplacement incomplet des atomes d'hydrogène dans les molécules d'acide par des ions métalliques. Les sels basiques sont des produits de substitution incomplète des groupes hydroxyde dans les bases par des résidus acides.

Les noms des sels moyens sont constitués du nom de l'anion acide dans le cas nominatif (Annexe 1) et du nom du cation dans le cas génitif, par exemple CuSO4 - sulfate de cuivre. Le nom des sels acides est formé de la même manière que la moyenne, mais en même temps le préfixe hydro- est ajouté, indiquant la présence d'atomes d'hydrogène non substitués, dont le nombre est désigné par des chiffres grecs, par exemple, Ba (H2 PO4) 2 - phosphate de baryum dihydrogéné. Les noms des sels basiques sont également formés de manière similaire aux noms des sels moyens, mais le préfixe hydroxo est ajouté, indiquant la présence de groupes hydroxo non substitués, par exemple, Al (OH) 2 NO3 - dihydroxonitrate d'aluminium.

Demande de service

Expérience 1. Établissement de la nature des oxydes

Expérience 1.1. Interaction de l'oxyde de calcium avec l'eau (A), l'acide chlorhydrique (B), la soude caustique (C). Vérifiez le milieu de la solution résultante dans l'expérience (A) à l'aide d'un indicateur

(Annexe 2).

Observations: A.

Équations de réaction:

Expérience 1.2. Interaction de l'oxyde de bore avec l'eau (A), l'acide chlorhydrique (B), la soude caustique (C). L'expérience (A) est réalisée avec chauffage.Vérifiez le milieu de la solution résultante dans l'expérience (A) à l'aide d'un indicateur (Annexe 2).

Observations: A.

Équations de réaction:

Expérience 2. Réception et propriétés de l'hydroxyde d'aluminium

Expérience 2.1. Interaction du chlorure d'aluminium avec un manque d'hydroxyde de sodium